1,1-difluorethaan

Uit Wikipedia, de vrije encyclopedie
Ga naar: navigatie, zoeken
1,1-difluorethaan
Structuurformule en molecuulmodel
Structuurformule van 1,1-difluorethaan
Structuurformule van 1,1-difluorethaan
Algemeen
Molecuulformule
     (uitleg)
C2H4F2
IUPAC-naam 1,1-difluorethaan
Andere namen R 152a; HFC-152a; HFK-152a; ethylideendifluoride; ethylideenfluoride
Molmassa 66,05 g/mol
SMILES
CC(F)F
InChI
1S/C2H4F2/c1-2(3)4/h2H,1H3
CAS-nummer 75-37-6
EG-nummer 200-866-1
PubChem 6368
Beschrijving kleurloos gas met zwakke zoete geur
Waarschuwingen en veiligheidsmaatregelen
Ontvlambaar Drukhouder
Gevaar
H-zinnen H220 - H280
EUH-zinnen geen
P-zinnen P210 - P377 - P381 - P410+P403
VN-nummer 1030
Fysische eigenschappen
Aggregatietoestand gas
Kleur kleurloos
Dichtheid (vloeibare fase bij kookpunt) 1,012 g/cm³
Smeltpunt -117 °C
Kookpunt -25 °C
Dampdruk (20°C) 601.000 Pa
Waar mogelijk zijn SI-eenheden gebruikt. Tenzij anders vermeld zijn standaardomstandigheden gebruikt (298,15 K of 25 °C, 1 bar).
Portaal  Portaalicoon   Scheikunde

De organische fluorverbinding 1,1-difluorethaan (R 152a of HFK-152a) is een halogeenalkaan die behoort tot de fluorkoolwaterstoffen. Het is een kleurloos gas. Het is een isomeer van 1,2-difluorethaan (HFK-152).

Productie[bewerken]

1,1-Difluorethaan wordt gevormd door de additie van waterstoffluoride (HF) aan acetyleen. Hiervoor is een katalysator nodig, gewoonlijk boortrifluoride (BF3) of BF3 in combinatie met tin(IV)chloride (SnCl4) als co-katalysator.[1]

Een alternatieve methode is de reactie van chlooretheen met waterstoffluoride. Hiervoor is ook een katalysatorsysteem nodig bestaande uit een tin(IV)verbinding zoals tin(IV)chloride en een alkalimetaalhalide zoals natriumchloride.[2]

Eigenschappen[bewerken]

Het is een zeer licht ontvlambaar gas en kan in lucht explosieve mengsels maken bij concentraties tussen circa 4 en 19 %.

De kritische temperatuur is 113,5°C en de kritische druk is 44,9 bar. Het gas is 2,34 keer zwaarder dan lucht.[3]

Het is geen ozonlaag afbrekende stof. Het aardopwarmingsvermogen is vrij laag: 124 (het laagste onder de fluorkoolwaterstoffen).

Toepassingen[bewerken]

De voornaamste toepassingen van 1,1-difluorethaan zijn: drijfgas in spuitbussen; component van koudemiddelen; blaasmiddel voor polystyreenschuimen.[4]

Uitgaande van 1,1-difluorethaan kan 1,1-difluoretheen bereid worden; dit kan door eerst 1,1-difluorethaan te chloreren tot 1-chloor-1,1-difluorethaan en dat door pyrolyse te splitsen in 1,1-difluoretheen en HCl.[5]

1,1-Difluorethaan kan ook omgezet worden in vinylfluoride door afsplitsing van HF of door reactie met acetyleen.[6]

Externe links[bewerken]

Bronnen, noten en/of referenties