Ammoniumacetaat

Ammoniumacetaat
Structuurformule en molecuulmodel
Structuurformule van ammoniumacetaat
Algemeen
Molecuulformule      (uitleg)	C2H7NO2
IUPAC-naam	ammoniumacetaat
Molmassa	77,0825 g/mol
SMILES	([C]([C](=O)(O[N]))
InChI	1/C2H4O2.H3N/c1-2(3)4;/h1H3,(H,3,4);1H3/fC2H3O2.H4N/h;1H/q-1;+1
CAS-nummer	631-61-8
EG-nummer	211-162-9
PubChem	517165
Beschrijving	wit poeder
Vergelijkbaar met	natriumacetaat, kaliumacetaat
Waarschuwingen en veiligheidsmaatregelen
Hygroscopisch	ja
H-zinnen	H315 - H319 - H335
P-zinnen	P261 - P305+P351+P338
Fysische eigenschappen
Aggregatietoestand	vast
Kleur	wit
Dichtheid	1,07 g/cm³
Smeltpunt	112 °C
Vlampunt	136 °C
Oplosbaarheid in water	1480 g/L
Goed oplosbaar in	water
Geometrie en kristalstructuur
Kristalstructuur	orthorhombisch
Thermodynamische eigenschappen
ΔfHos	-616,14 kJ/mol
Nutritionele eigenschappen
E-nummer	E264
Waar mogelijk zijn SI-eenheden gebruikt. Tenzij anders vermeld zijn standaardomstandigheden gebruikt (298,15 K of 25 °C, 1 bar)
Portaal    Scheikunde

Ammoniumacetaat (CH₃COONH₄) is een zout dat wordt verkregen uit de reactie tussen ammoniak en azijnzuur:

$\mathrm{CH_3COOH\ +\ NH_3\longrightarrow\ CH_3COONH_4}$

Gebruik en specifieke eigenschappen

Als het zout van een zwak zuur en een zwakke base heeft ammoniumacetaat enkele opmerkelijke eigenschappen en toepassingen:

• het wordt soms gebruikt als biologisch afbreekbaar antivriesmiddel
• het wordt vaak gebruikt in combinatie met azijnzuur om een bufferoplossing te maken die na verhitting uit niet-ionaire componenten bestaat
• ammoniumacetaat is bruikbaar in de Knoevenagel-condensatie bij de synthese van bepaalde organische verbindingen

Ammoniumacetaat is een uitzonderlijk voorbeeld van een zout dat smelt bij een relatief lage temperatuur.

Eigenschappen

Ammoniumacetaat is hygroscopisch. Het ontleedt gemakkelijk bij verhoging van de temperatuur in aceetamide:

$\mathrm{CH_3COONH_4 \longrightarrow\ CH_3C(O)NH_2\ +\ H_2O}$

In deze reactie wordt een zout omgezet in twee afzonderlijke - neutrale - moleculen, wat vrij ongebruikelijk is bij relatief lage temperaturen.

Referenties