Ammoniumwaterstofsulfide

Uit Wikipedia, de vrije encyclopedie
Ga naar: navigatie, zoeken
Ammoniumwaterstofsulfide
Structuurformule en molecuulmodel
Ammonium-2D.svg Waterstofsulfide ion
Structuurformule van ammoniumwaterstofsulfide
Algemeen
Molecuulformule
     (uitleg)
(NH4)HS
IUPAC-naam ammoniumhydrosulfide
Andere namen ammoniumbisulfide
Molmassa 51,1114 g/mol
SMILES
[NH4+].[SH-]
InChI
1S/H3N.H2S/h1H3;1H2
CAS-nummer 12124-99-1
EG-nummer 235-184-3
PubChem 25515
Beschrijving Witte tot gele kristallen met kenmerkende geur
Waarschuwingen en veiligheidsmaatregelen
Hygroscopisch? ja
ADR-klasse Gevarenklasse 3
Fysische eigenschappen
Aggregatietoestand vast
Kleur wit-geel
Dichtheid 1,17 g/cm³
Smeltpunt (thermolyse) -18 °C
Vlampunt (open vat) °C
Dampdruk (bij 22 °C) 52.000 Pa
Oplosbaarheid in water 1281 g/L
Goed oplosbaar in water
Matig oplosbaar in ethanol, vloeibare ammoniak en waterstofsulfide
Onoplosbaar in benzeen, hexaan en ether
Brekingsindex 1,74 (589 nm, 20 °C)
Waar mogelijk zijn SI-eenheden gebruikt. Tenzij anders vermeld zijn standaardomstandigheden gebruikt (298,15 K of 25 °C, 1 bar).
Portaal  Portaalicoon   Scheikunde

Ammoniumwaterstofsulfide is een corrosief ammoniumzout van waterstofsulfide, met als brutoformule H5NS. De notatie (NH4)HS geeft de structuur van de verbinding beter weer. De stof komt voor als witte tot gele kristallen met een kenmerkende geur, die zeer goed oplosbaar zijn in water. Het in de handel verkrijgbaar product is beschikbaar als een 40%-oplossing, die stabieler is dan het droog product. Deze oplossing is geel tot oranje van kleur en rokerig.

Ammoniumwaterstofsulfide komt in de atmosfeer van de planeet Jupiter voor in de vorm van wolken. Op de Aarde komt het voor in de natuur als een afbraakproduct op vuilnisbelten.

Synthese[bewerken]

Ammoniumwaterstofsulfide wordt bereid door een reactie van vloeibaar of gasvormig ammoniak en waterstofsulfide:

\mathrm{NH_3\ +\ H_2S\longrightarrow\ NH_4HS}

Toepassingen[bewerken]

Ammoniumwaterstofsulfide werd als onderdeel van het H2S-systeem veelvuldig gebruikt in de anorganische chemie voor kwalitatieve analyses. Tevens is de stof een ingrediënt van een zogenaamde stinkbom, die in de handel in glazen ampullen worden verkocht.

Toxicologie en veiligheid[bewerken]

De stof vormt bij verbranding ammoniakdampen, stikstofoxiden en zwaveloxiden. Ze ontleedt bij kamertemperatuur, met vorming van giftige en corrosieve gassen, onder andere ammoniak en waterstofsulfide. Ammoniumwaterstofsulfide reageert met zuren, met vorming van waterstofsulfide en zwaveloxiden. Ze reageert tevens hevig met oxiderende stoffen, waardoor brand- en ontploffingsgevaar ontstaat.

De stof is sterk irriterend voor de ogen, de huid en de luchtwegen.

Externe link[bewerken]