Argon

Argon
Periodiek systeem H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Kr Rb Sr Y Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag Cd In Sn Sb Te I Xe Cs Ba * Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At Rn Fr Ra ** Rf Db Sg Bh Hs Mt Ds Rg Cn Uut Fl Uup Lv Uus Uuo ↓ * La Ce Pr Nd Pm Sm Eu Gd Tb Dy Ho Er Tm Yb Lu ** Ac Th Pa U Np Pu Am Cm Bk Cf Es Fm Md No Lr
Argon in een gasontladingslamp
Algemeen
Naam	Argon
Symbool	Ar
Atoomnummer	18
Groep	Edelgassen
Periode	Periode 3
Blok	P blok
Reeks	Edelgassen
Kleur	kleurloos
Chemische eigenschappen
Atoommassa (u)	39,948
Elektronenconfiguratie	[Ne]3s2 3p6
Oxidatietoestanden	0
Atoomstraal (pm)	98
1e ionisatiepotentiaal (kJ·mol−1)	1520,58
2e ionisatiepotentiaal (kJ·mol−1)	2665,88
3e ionisatiepotentiaal (kJ·mol−1)	3930,84
Fysische eigenschappen
Dichtheid (kg·m−3)	1,782
Smeltpunt (K)	83,75
Kookpunt (K)	87,30
Aggregatietoestand	Gas
Smeltwarmte (kJ·mol−1)	1,18
Verdampingswarmte (kJ·mol−1)	6,44
Van der Waalse straal (pm)	188
Kristalstructuur	Kub
Molair volume (m3·mol−1)	28,5 (vloeibaar)
Geluidssnelheid (m·s−1)	319
Specifieke warmte (J·kg−1·K−1)	520
Warmtegeleiding (W·m−1·K−1)	0,0177
SI-eenheden en standaardtemperatuur en -druk worden gebruikt, tenzij anders aangegeven
Portaal    Scheikunde

Argon is een scheikundig element met symbool Ar en atoomnummer 18. Het is een kleurloos edelgas.

Ontdekking

In 1785 veronderstelde de Britse wetenschapper Henry Cavendish dat argon in de lucht voor zou moeten komen maar kon dat niet aantonen. Pas in 1894 konden Lord Rayleigh en Sir William Ramsay aantonen dat argon daadwerkelijk in de lucht voorkwam. De naam komt van het Griekse Argos dat te vertalen is als "lui" of "niet actief". Hierbij werd verwezen naar de inerte eigenschappen van dit element.

Verschijning

De aardse atmosfeer bestaat voor 0,94% uit argon. Op de planeet Mars is die concentratie hoger; 1,6%. Argon wordt verkregen als bijproduct tijdens vloeibaar maken van lucht en is op commerciële schaal verkrijgbaar in hogedrukcilinders of in bulk vorm. In dit laatste geval gaat het om grote tanks op industriële complexen die met tankwagens bij worden gevuld.

Toepassingen

De bekendste toepassing van argon is als vulmiddel van gloeilampen omdat argon het doorbranden van de gloeidraad voorkomt, zelfs bij hoge temperaturen. Verder wordt argon gebruikt op plaatsen waar het semi-inerte stikstofgas niet toereikend is (argon is duurder dan stikstof). Andere toepassingen van argon zijn:

• Als inerte atmosfeer voor het laten groeien van silicium- en germaniumkristallen.
• Vanwege de goede oplosbaarheid in water wordt ³⁹Ar soms gebruikt om de ouderdom van grondwater te bepalen (methode is vergelijkbaar met Koolstof-14 datering).
• Omdat het niet oplost in vloeibaar staal wordt argon gebruikt voor het homogeniseren van staal tijdens de staalbereiding en panbehandeling.
• Het excimeer ArF⁺ wordt toegepast in lasers.
• De goede isolerende eigenschappen van argon maken het een uiterst geschikt gas voor het opblazen van het droogpak van technische duikers. Het is daarmee een goed alternatief voor stikstof- of heliumhoudende ademgassen.
• Door de goede isolerende eigenschappen wordt Argon verwerkt in dubbel glas: in de laag tussen de 2 glaslagen.
• Als blusmiddel in ruimtes waar niet met water of schuim kan worden geblust.
• Als beschermgas bij het MAG/MIG, en TIG-lassen.
• Argon licht, net als neon op wanneer het wordt toegepast in een neonlamp. Het verschil is de kleur licht: Neon licht oranjerood op; argon blauw.
• Als koelelement in zoekkoppen voor Infrarode missiles (FIM-92 Stinger)

Een argonlamp (bevat kwik)

Opmerkelijke eigenschappen

Argon lost net zo goed op in water als zuurstofgas en bijna 2,5 keer beter dan stikstofgas. Net als de andere edelgassen is argon kleurloos en geurloos in zowel gas- als in vloeibare (bij extreem lage temperaturen) fase. Tot op heden zijn er geen argon-verbindingen bekend. In het verleden is er wel eens melding gemaakt van een verbinding met fluor, maar dat is nog nooit bevestigd.

Isotopen

Zie Isotopen van argon voor het hoofdartikel over dit onderwerp.

Meest stabiele isotopen
Iso	RA (%)	Halveringstijd	VV	VE (MeV)	VP
36Ar	0,3365	stabiel met 18 neutronen
38Ar	0,0632	stabiel met 20 neutronen
39Ar	syn	269 j	β-	3,442	39K
40Ar	99,6003	stabiel met 22 neutronen
42Ar	syn	32,9 j	β-	9,430	42K

Op aarde komt argon voor als ³⁶Ar, ³⁸Ar en ⁴⁰Ar, waarvan de laatste het meest voorkomt (> 99%). ⁴⁰Ar ontstaat uit elektronenvangst van ⁴⁰K dat een extreem lange halveringstijd heeft.

Toxicologie en veiligheid

Argon is niet brandbaar, explosief of giftig. Grote hoeveelheden van het gas kunnen verstikking veroorzaken doordat het de zuurstof verdringt. Argon wordt verhandeld in (lichtgroene) cilinders die onder hoge druk staan. Bij te snelle ontsnapping van het gas kunnen brandwonden op de huid of op de ademhalingswegen ontstaan.

Externe links

•  International Chemical Safety Card van Argon
• Lenntech over: Argon
• (en) EnvironmentalChemistry.com over: Argon
• (en) WebElements.com over: Argon
• MSDS Argon (Linde Gas)

Mediabestanden

Zie de categorie Argon van Wikimedia Commons voor meer mediabestanden.

WikiWoordenboek