Bariumferraat

Uit Wikipedia, de vrije encyclopedie
Ga naar: navigatie, zoeken
Bariumferraat
Structuurformule en molecuulmodel
Structuurformule van bariumferraat
Structuurformule van bariumferraat
Bariumferraatpoeder
Bariumferraatpoeder
Algemeen
Molecuulformule
     (uitleg)
BaFeO4
IUPAC-naam bariumferraat(VI)
Molmassa 257,1846 g/mol
CAS-nummer 13773-23-4
Beschrijving Bruine vaste stof
Vergelijkbaar met kaliumferraat
Waarschuwingen en veiligheidsmaatregelen
EG-Index-nummer 056-002-00-7
Fysische eigenschappen
Aggregatietoestand vast
Kleur bruin
Onoplosbaar in water
Geometrie en kristalstructuur
Kristalstructuur tetragonaal
Waar mogelijk zijn SI-eenheden gebruikt. Tenzij anders vermeld zijn standaardomstandigheden gebruikt (298,15 K of 25 °C, 1 bar).
Portaal  Portaalicoon   Scheikunde

Bariumferraat is een anorganische verbinding van barium en ijzer, met als brutoformule BaFeO4. De stof komt voor als een kastanjebruine vaste stof, die onoplosbaar is in water. Bariumferraat is vrij reactief door de aanwezigheid van het oxiderende zeswaardig ijzer.

Synthese[bewerken]

Bariumferraat kan worden bereid uit een reactie van kaliumferraat en bariumchloride (dihydraat). Hierbij wordt een 86,5% zuivere bariumferraat verkregen.

Een alternatieve methode is de oxidatie van ijzer met kaliumnitraat tot oplosbaar kaliumferraat:

\mathrm{Fe\ +\ 2\ KNO_3\ \longrightarrow\ K_2FeO_4\ +\ N_2\ +\ O_2}

Kaliumferraat wordt neergeslagen met bariumchloride:[1]

\mathrm{K_2FeO_4\ +\ BaCl_2\ \longrightarrow\ BaFeO_4\ \downarrow\ +\ 2\ KCl}

Toepassingen[bewerken]

Bariumferraat vindt toepassing in de organische synthese als oxidator (het is sterker oxiderend dan kaliumpermanganaat).[2] Het vindt ook toepassing als kathode in de super-ijzerbatterij.[3]

Bronnen, noten en/of referenties
  1. (en) J. R. Gump, W. F. Wagner & J. M. Scheyer - Preparation and Analysis of Barium Ferrate(VI), Analytical chemistry, 1954
  2. Firouzabadi, H., Mohajer, D. & Entezari-moghaddam, M. (1986). Barium Ferrate Monohydrate BaFeO4, H2O, A Versatile Reagent for the Oxidation of Organic Compounds under Aprotic Condiiton. Synthetic Communications: An International Journal for Rapid Communication of Synthetic Organic Chemistry, 16(6), 723-731. doi:10.1080/00397918608057745
  3. http://www.reade.com/Products/Other_Compounds/ferrate.html