Bariumnitraat

Uit Wikipedia, de vrije encyclopedie
Ga naar: navigatie, zoeken
Bariumnitraat
Structuurformule en molecuulmodel
Structuurformule van bariumnitraat
Structuurformule van bariumnitraat
Bariumnitraat-kristallen
Bariumnitraat-kristallen
Algemeen
Molecuulformule
     (uitleg)
Ba(NO3)2
IUPAC-naam bariumnitraat
Molmassa 261,3368 g/mol
SMILES
[N+](=O)([O-])[O-].[N+](=O)([O-])[O-].[Ba+2]
InChI
1S/Ba.2NO3/c;2*2-1(3)4/q+2;2*-1
CAS-nummer 10022-31-8
EG-nummer 233-020-5
PubChem 24798
Beschrijving Wit-grijs poeder
Waarschuwingen en veiligheidsmaatregelen
Oxiderend Schadelijk
Waarschuwing
H-zinnen H302 - H332
EUH-zinnen geen
P-zinnen geen
Opslag Tussen 5 en 30°C, droog en afgesloten bewaren in afwezigheid van brandbare stoffen, vonk- en warmtebronnen.[1]
EG-Index-nummer 056-002-00-7
VN-nummer 1446
MAC-waarde 0,5[1]
LD50 (ratten) (oraal) 355[1] mg/kg
Fysische eigenschappen
Aggregatietoestand vast[1]
Kleur wit[1]
Dichtheid 3,2[1] g/cm³
Smeltpunt (ontleedt) 592[1] °C
Oplosbaarheid in water 90[1] g/L
Goed oplosbaar in water
Waar mogelijk zijn SI-eenheden gebruikt. Tenzij anders vermeld zijn standaardomstandigheden gebruikt (298,15 K of 25 °C, 1 bar).
Portaal  Portaalicoon   Scheikunde

Bariumnitraat is een goed oplosbaar bariumzout van salpeterzuur, met als brutoformule Ba(NO3)2. De stof is een sterke oxidator. Het komt voor als wit/grijs kristallijn poeder of als naaldvormige kristallen.

Synthese[bewerken]

Bariumnitraat kan op talloze manieren worden bereid:

\mathrm{Ba(OH)_2 + 2 \ HNO_3\ \longrightarrow Ba(NO_3)_2 + 2 \ H_2O}
\mathrm{Ba(OH)_2 + N_2O_5\ \longrightarrow Ba(NO_3)_2 + H_2O}
\mathrm{BaO + 2 \ HNO_3\ \longrightarrow Ba(NO_3)_2 + H_2O}
\mathrm{3 \ Ba + 8 \ HNO_3\ \longrightarrow 3 \ Ba(NO_3)_2 + 4 \ H_2O + 2 \ NO}
\mathrm{BaCO_3 + 2 \ HNO_3\ \longrightarrow Ba(NO_3)_2 + H_2O + CO_2}

Toepassingen[bewerken]

Bariumnitraat wordt gebruikt in pyrotechnische sassen als oxidator en/of voor vlamkleuring. Bariumnitraat kleurt groen wanneer er een chloordonor in de sas aanwezig is. Hier wordt meestal PVC of parlon voor gebruikt. Deze stoffen staan elementair chloor af als ze sterk verhit worden. Wanneer er geen chloordonor aanwezig is ontstaat een felle witte vlam door de vorming van bariumoxide (BaO). Een groene vlam komt voort uit de vorming van bariummonochloride (BaCl+).

In de anorganische chemie wordt bariumnitraat vaak gebruikt als een oplosbaar bariumzout nodig is. Een alternatieve, niet-oxiderende bariumverbinding is bariumjodide.

Toxicologie en veiligheid[bewerken]

Bariumnitraat is giftig bij opname met de mond, het wordt daarom sterk aanbevolen tijdens het werken met bariumnitraat een stofmasker te dragen, zeker wanneer het fijn gepoederd is. Metaalpoeders kunnen spontaan ontbranden wanneer ze gemengd zijn met bariumnitraat, zeker wanneer het bariumnitraat vochtig is. Dit is overigens het geval bij alle nitraatverbindingen.

Nitraatverbindingen kunnen niet spontaan detoneren, wanneer ze in contact komen met reducerende stoffen. Ze zorgen er alleen voor dat de organische verbinding een deflagratie ondergaat. Hier bestaan veel misverstanden over waardoor zulke stoffen meteen door sommige mensen onterecht als zeer gevaarlijk worden gezien.

De stof is niet extreem gevaarlijk, maar er moet wel voorzichtig mee om worden gegaan.

Bronnen, noten en/of referenties
  1. a b c d e f g h MSDS-fiche bariumnitraat pro analysi ACS, productnummer 101729, Merck, uitgavedatum 7/3/2007