Bariumsulfaat

Uit Wikipedia, de vrije encyclopedie
Ga naar: navigatie, zoeken
Bariumsulfaat
Structuurformule en molecuulmodel
Structuurformule van bariumsulfaat
Structuurformule van bariumsulfaat
Bariumsulfaat-poeder
Bariumsulfaat-poeder
Algemeen
Molecuulformule
     (uitleg)
BaSO4
IUPAC-naam bariumsulfaat
Molmassa 233,3896 g/mol
SMILES
[O-]S(=O)(=O)[O-].[Ba+2]
InChI
1S/Ba.H2O4S/c;1-5(2,3)4/h;(H2,1,2,3,4)/q+2;/p-2
CAS-nummer 7727-43-7
EG-nummer 231-784-4
PubChem 24414
Beschrijving Wit kristallijn poeder
Fysische eigenschappen
Aggregatietoestand vast
Kleur wit
Dichtheid 4,50 g/cm³
Smeltpunt 1580 °C
Kookpunt 1600 °C
Oplosbaarheid in water (bij 20°C) 0,002448 g/L
Goed oplosbaar in geconcentreerd zwavelzuur
Onoplosbaar in water, organische oplosmiddelen
Brekingsindex 1,64 (589 nm, 20 °C)
Waar mogelijk zijn SI-eenheden gebruikt. Tenzij anders vermeld zijn standaardomstandigheden gebruikt (298,15 K of 25 °C, 1 bar).
Portaal  Portaalicoon   Scheikunde

Bariumsulfaat is het bariumzout van zwavelzuur en heeft als brutoformule BaSO4. De stof komt voor als een wit kristallijn poeder, dat vrijwel niet[1] oplosbaar is in water. Het is ook niet oplosbaar in de traditionele organische oplosmiddelen, maar wel in geconcentreerd zwavelzuur. De in oplossing aanwezige verbinding moet dan echter beschreven worden als bariumwaterstofsulfaat, Ba(HSO4)2, omdat zwavelzuur in geconcentreerd zwavelzuur slechts gedeeltelijk ioniseert. Bariumsulfaat komt in de natuur voor onder de vorm van het mineraal bariet, wat tevens een grote bron van barium is. Het wordt geëxtraheerd in een hoogoven, gezien het relatief hoge temperaturen kan weerstaan.

Synthese[bewerken]

Bariumsulfaat kan bereid worden door bariumchloride met zwavelzuur te laten reageren:

\mathrm{BaCl_2\ +\ H_2SO_4\longrightarrow\ BaSO_4\ + 2\ HCl}

Toepassingen[bewerken]

Katalyse-ondersteuning[bewerken]

Bariumsulfaat is een molecule met een klein contactoppervlak en wordt daarom gebruikt als ondersteuning voor selectieve hydrogenering van functionele groepen die gevoelig zijn voor overreductie. Door het kleine contactoppervlak wordt de contacttijd tussen het substraat en de katalysator sterk verkort.

Contraststof bij röntgenfoto's[bewerken]

Het inslikken van een bariumsulfaat-suspensie, zodat de weke delen (in dit geval de slokdarm) zichtbaar worden.

Doordat barium een relatief zwaar en groot atoom is (Z = 56), absorbeert het beter röntgenstraling dan het lichaam. Daarom wordt bariumsulfaat gebruikt als contraststof bij het maken van röntgenfoto's van wekere delen (organen) van het lichaam. De patiënt neemt dit bariumsulfaat in als een suspensie. Omdat bariumsulfaat geen giftige verbinding is, kan dit geen kwaad in het menselijk lichaam. Bariumsulfaat is niet giftig omdat het - in tegenstelling tot veel andere bariumverbindingen die wel giftig zijn - vrijwel niet oplost in water. Daardoor kan het niet in het metabolisch systeem van het lichaam worden opgenomen.

Pigment[bewerken]

Bariumsulfaat wordt verder nog gebruikt als pigment voor witte verf. Het wordt ook als standaard-wit voor het ijken van de meter bij de kleurmeting gebruikt. Het is een bestanddeel van producten om voegen tussen keramische wandtegels te witten. Samen met zinksulfide wordt het lithopoon genoemd.

Bariumsulfaat wordt in deze context ook wel blanc fixe (Frans voor permanent wit) genoemd.

Andere toepassingen[bewerken]

Bariumsulfaat wordt ook ingezet voor de productie van glas en als vulstof voor de productie van papier en rubber.

Het is goed dispergeerbaar en zorgt ervoor dat de verf of de coating een goede glans behoudt. Het is tevens hitte- en lichtbestendig.

Bariumsulfaat wordt ook gebruikt als toevoeging aan boorvloeistof om het soortelijk gewicht ervan te verhogen.

Het wordt ook gebruikt als geluiddempende laag in "sandwichpanelen", bijvoorbeeld tussen multiplex platen of MDF; met als belangrijke toepassing het omkasten van motoren, scheepsvloeren of als geluiddempende laag in autobussen of treinen.

Eigenschappen en reacties[bewerken]

Bariumsulfaat is één van de meest onoplosbare zouten van barium. Het heeft een oplosbaarheidsproduct (bij 25°C) Ks van 1,0842 × 10-10. In water kan het sulfaat-ion dus geen hydrolyse ondergaan. Bariumsulfaat lost enkel op in geconcentreerd zwavelzuur.

Bariumsulfaat kan onder hoge temperatuur reageren met koolstof tot bariumsulfide (een zogenaamde carbothermische reductie):

\mathrm{BaSO_4\ + 4\ C\longrightarrow\ BaS\ + 4\ CO}

Externe links[bewerken]

Bronnen, noten en/of referenties
  1. Voor de chemicus betekent onoplosbaar: de stof is niet aantoonbaar in water aanwezig. Bariumsulfaat is wel aantoonbaar aanwezig, dus niet onoplosbaar. Anderzijds is een oplosbaarheid van nog geen 2,5 mg/l ook niet erg veel. De chemische term is dus: ""slecht oplosbaar"