Calciumperoxide

Uit Wikipedia, de vrije encyclopedie
Ga naar: navigatie, zoeken
Calciumperoxide
Structuurformule en molecuulmodel
Kristalstructuur van calciumperoxide
Kristalstructuur van calciumperoxide
Algemeen
Molecuulformule
     (uitleg)
CaO2
IUPAC-naam calciumperoxide
Molmassa 72,0768 g/mol
SMILES
[O-][O-].[Ca+2]
InChI
1S/Ca.O2/c;1-2/q+2;-2
CAS-nummer 78403-22-2
PubChem 14779
Beschrijving Wit tot geel poeder
Vergelijkbaar met bariumperoxide
Waarschuwingen en veiligheidsmaatregelen
Oxiderend Schadelijk
Gevaar
H-zinnen H272 - H315 - H319 - H335
EUH-zinnen geen
P-zinnen P220 - P261 - P305+P351+P338
LD50 (ratten) (oraal) > 5000 mg/kg
(dermaal) > 10.000 mg/kg
Fysische eigenschappen
Aggregatietoestand vast
Kleur wit-geel
Dichtheid 2,91 g/cm³
Smeltpunt (ontleedt) 275 °C
Goed oplosbaar in zuren
Onoplosbaar in water
Geometrie en kristalstructuur
Kristalstructuur tetragonaal
Evenwichtsconstante(n) pKa = 12,5
Waar mogelijk zijn SI-eenheden gebruikt. Tenzij anders vermeld zijn standaardomstandigheden gebruikt (298,15 K of 25 °C, 1 bar).
Portaal  Portaalicoon   Scheikunde

Calciumperoxide is het peroxide van calcium en heeft als brutoformule CaO2. De stof komt voor als een wit tot geel poeder, dat onoplosbaar is in water. Het is goed oplosbaar in zuren, waarbij waterstofperoxide wordt gevormd.

Synthese[bewerken]

Calciumperoxide wordt bereid uit reactie van een goed in water oplosbaar calciumzout (zoals calciumchloride of calciumnitraat) met waterstofperoxide en een basische oplossing (zoals natriumhydroxide of ammoniak). Op grotere schaal (zoals in de industrie), wordt het gewonnen uit reactie calciumhydroxide en waterstofperoxide:

\mathrm{Ca(OH)_2 + H_2O_2\ \longrightarrow CaO_2 + 2 \ H_2O}

Kristalstructuur en eigenschappen[bewerken]

Calciumperoxide is een kristallijne vaste stof die een tetragonale kristalstructuur bezit. Het behoort tot ruimtegroep P4/mcc. De parameters van de eenheidscel bedragen:

  • a = 6,197 Å
  • b = 6,197 Å
  • c = 10,967 Å

Calciumperoxide komt meestal als octahydraat voor. Dit kristalwater kan echter verdreven worden door het te verwarmen boven 130°C. De waterige oplossing reageert basisch (pKa = 12,5), doordat het in water hydrolyseert:

\mathrm{CaO_2 + 2 \ H_2O\ \longrightarrow Ca(OH)_2 + H_2O_2}

Toepassingen[bewerken]

Calciumperoxide wordt gebruikt als voedingsadditief (meer bepaald als broodverbeteraar) en draagt het E-nummer 930. Het wordt verwerkt in tandpasta en kauwgom als antisepticum. Verder wordt het in de landbouw gebruikt als meststof, als stabilisator in de rubberindustrie en als ontsmettingsmiddel in de tandheelkunde.

Zie ook[bewerken]

Externe links[bewerken]