Carbonylfluoride

Uit Wikipedia, de vrije encyclopedie
Ga naar: navigatie, zoeken
Carbonylfluoride
Structuurformule en molecuulmodel
Structuurformule van carbonylfluoride
Structuurformule van carbonylfluoride
Algemeen
Molecuulformule
     (uitleg)
CF2O
IUPAC-naam carbonylfluoride
Andere namen difluorformaldehyde
Molmassa 66,01 g/mol
CAS-nummer 353-50-4
EG-nummer 206-534-2
Beschrijving kleurloos, hygroscopisch gas
Waarschuwingen en veiligheidsmaatregelen
Corrosief Toxisch
Gevaar
H-zinnen H331 - H314
EUH-zinnen geen
P-zinnen P260 - P264 - P280 - P363
Hygroscopisch? ja
VN-nummer 2417
ADR-klasse Gevarenklasse 2.3
MAC-waarde 2 ppm
5 mg/m3
Fysische eigenschappen
Aggregatietoestand gas
Kleur kleurloos
Dichtheid (bij -114°C) 1,139 g/cm³
Smeltpunt -114 °C
Kookpunt -83,1 °C
Goed oplosbaar in organische oplosmiddelen
Waar mogelijk zijn SI-eenheden gebruikt. Tenzij anders vermeld zijn standaardomstandigheden gebruikt (298,15 K of 25 °C, 1 bar).
Portaal  Portaalicoon   Scheikunde

Carbonylfluoride is een kleurloos, zeer hygroscopisch gas met een scherpe geur. Het is 2,2 maal zwaarder dan lucht. De kritische temperatuur is 14,7°C. Chemisch gezien is carbonylfluoride het dizuurfluoride van koolzuur.

Synthese[bewerken]

Carbonylfluoride kan worden gevormd door de reactie van koolstofmonoxide (CO) met fluorgas (F2):

\mathrm{CO\ +\ F_2\ \longrightarrow\ COF_2}

Gewoonlijk gebeurt dit met een overmaat aan fluor, omdat in het omgekeerde geval (overmaat koolstofmonoxide) er ontploffingsgevaar bestaat. In een bijreactie wordt koolstoftetrafluoride (CF4) gevormd, een zeer sterk broeikasgas. Om deze nadelen te vermijden en op een veilige manier carbonylfluoride te produceren en de vorming van CF4 te onderdrukken, is voorgesteld om de reactie in een vloeistof te laten doorgaan[1] of onder verlaagde druk (ca. 100 kPa), waarbij het fluorgas eventueel eerst met stikstofgas is gemengd.[2]

Carbonylfluoride wordt ook verkregen door de reactie van koolstofmonoxide met zilverdifluoride (AgF2).

Een andere synthesemethode is de reactie van fosgeen met waterstoffluoride (HF):

\mathrm{2 HF + COCl_2\ \longrightarrow COF_2 + 2 HCl}

Carbonylfluoride wordt ook gevormd bij de verhitting of verbranding van fluorkoolwaterstoffen (gefluoreerde koolwaterstoffen).

Toepassingen[bewerken]

Er zijn weinig toepassingen bekend voor carbonylfluoride. Het is een tussenproduct bij de synthese van organische fluorverbindingen. Het wordt in de halfgeleiderindustrie gebruikt voor het reinigen van chemical vapor deposition-apparatuur.[3]

Eigenschappen en gevaren[bewerken]

Carbonylfluoride is een zeer hygroscopisch gas: in vochtige lucht vormt het witte dampen. Het is niet ontvlambaar. Het hydrolyseert onmiddellijk in water, waarbij het corrosieve zuren (vloeizuur) vormt.

Het is een giftig gas, dat de longen beschadigt en is sterk irriterend voor huid, ogen, slijmvlies en ademhalingswegen.

Externe link[bewerken]

Bronnen, noten en/of referenties
  1. WIPO WO/2006/064917, "Method for producing carbonyl fluoride" van 22 juni 2006. Uitgereikt aan Asahi Glass Co. (Japan).
  2. U.S. Patent 7332628, "Process for producing carbonyl fluoride" van 19 februari 2008. Uitgereikt aan National Institute of Advanced Industrial Science and Technology, Tokio (Japan) en een aantal Japanse bedrijven.
  3. U.S. Patent 6787053, "Cleaning gases and etching gases" van 7 september 2004. Uitgereikt aan Asahi Glass Co., Japan en een aantal andere Japanse bedrijven.