Cerium(IV)sulfaat

Uit Wikipedia, de vrije encyclopedie
Ga naar: navigatie, zoeken
Cerium(IV)sulfaat
Structuurformule en molecuulmodel
Cerium(IV)sulfaat-poeder
Cerium(IV)sulfaat-poeder
Algemeen
Molecuulformule
     (uitleg)
Ce(SO4)2
IUPAC-naam cerium(IV)sulfaat
Andere namen ceriumdisulfaat
Molmassa 332,2412 g/mol
SMILES
[O-]S(=O)(=O)[O-].[O-]S(=O)(=O)[O-].[Ce+4]
InChI
1S/Ce.2H2O4S/c;2*1-5(2,3)4/h;2*(H2,1,2,3,4)/q+4;;/p-4
CAS-nummer 13590-82-4
EG-nummer 237-029-5
PubChem 159684
Beschrijving Geel kristallijn poeder
Waarschuwingen en veiligheidsmaatregelen
Schadelijk
Waarschuwing
H-zinnen H315 - H319 - H335
EUH-zinnen geen
P-zinnen P261 - P305+P351+P338
Fysische eigenschappen
Aggregatietoestand vast
Kleur geel
Dichtheid (tetrahydraat) 3,91 g/cm³
Smeltpunt (ontleedt) 350 °C
Oplosbaarheid in water (bij 20°C) 38 g/L
Matig oplosbaar in water
Geometrie en kristalstructuur
Kristalstructuur orthorombisch
Waar mogelijk zijn SI-eenheden gebruikt. Tenzij anders vermeld zijn standaardomstandigheden gebruikt (298,15 K of 25 °C, 1 bar).
Portaal  Portaalicoon   Scheikunde

Cerium(IV)sulfaat is een ceriumzout van zwavelzuur, met als brutoformule Ce(SO4)2. De stof komt voor als een geel kristallijn poeder, dat matig oplosbaar is in water. Het komt ook voor als tetrahydraat, octahydraat en als dodecahydraat. Het kristalwater kan uit het tetrahydraat verdreven worden door het te verwarmen tot 180-200°C. Cerium(IV)sulfaat is commercieel verkrijgbaar.

Synthese[bewerken]

Cerium(IV)sulfaat kan bereid worden door cerium(IV)oxide op te lossen in zwavelzuur:

\mathrm{CeO_2\ +\ 2\ H_2SO_4\ \longrightarrow Ce(SO_4)_2\ +\ 2\ H_2O}

Toepassing[bewerken]

Cerium(IV)sulfaat is een sterke oxidator, voornamelijk onder zure omstandigheden. Indien cerium(IV)sulfaat wordt toegevoegd aan een verdunde oplossing van zoutzuur, wordt traag chloorgas gevormd. Met sterkere reductoren reageert het sneller.

Cerium(IV)sulfaat kent een belangrijke toepassing als titrant bij redoxtitraties. Het Ce4+-ion is hierbij de actieve component. Onder afgifte van een elektron wordt het gereduceerd tot Ce3+:

\mathrm{Ce^{4+}\ +\ e^-\ \longrightarrow\ Ce^{3+}}

Hoewel de reactie geen H+ nodig heeft om te verlopen wordt de titrant toch in zwavelzuur milieu opgelost om neerslag van het slecht oplosbare Ce(OH)4 te voorkomen. De vorming van het Ce3+-ion leidt tot een kleuromslag van geel naar kleurloos. Hoewel de kleuromslag zelf weinig reden tot discussie geeft, wordt deze kleuromslag zelden als eindpuntindicatie toegepast. De gele kleur is slechts zwak en daardoor lastig waarneembaar. In titraties van redelijk sterke reductoren ( = 0,60 V) en cerium(IV)sulfaat als titrant, wordt vaak een kleine hoeveelheid ijzer(II)fenantroline-complex toegevoegd aan de titratie. Ce4+ zal eerst met de andere reductor reageren en pas als deze op is met het ijzer in het fenantrolinecomplex. De kleuromslag verloopt van rood/oranje naar kleurloos.

Externe link[bewerken]