Cesiumchloride

Uit Wikipedia, de vrije encyclopedie
Ga naar: navigatie, zoeken
Cesiumchloride
Structuurformule en molecuulmodel
Kristalstructuur van cesiumchloride
Kristalstructuur van cesiumchloride
Cesiumchloride-kristallen
Cesiumchloride-kristallen
Algemeen
Molecuulformule
     (uitleg)
CsCl
IUPAC-naam cesiumchloride
Andere namen cesiummonochloride
Molmassa 168,35845 g/mol
SMILES
[Cl-].[Cs+]
InChI
1S/ClH.Cs/h1H;/q;+1/p-1
CAS-nummer 7647-17-8
EG-nummer 231-600-2
PubChem 24293
Beschrijving Wit kristallijn poeder
Vergelijkbaar met natriumchloride, kaliumchloride
Waarschuwingen en veiligheidsmaatregelen
Hygroscopisch? ja
Opslag Gescheiden van zuren
LD50 (ratten) (oraal) 2600 mg/kg
(intraperitoneaal) 1500 mg/kg
LD50 (muizen) (oraal) 2306 mg/kg
(intraveneus) 910 mg/kg
Fysische eigenschappen
Aggregatietoestand vast
Kleur wit
Dichtheid 3,99 g/cm³
Smeltpunt 645 °C
Kookpunt 1297 °C
Oplosbaarheid in water (bij 1°C) 1620 g/L
(bij 20°C) 1860 g/L
Goed oplosbaar in water, ethanol
Geometrie en kristalstructuur
Kristalstructuur kubisch
Waar mogelijk zijn SI-eenheden gebruikt. Tenzij anders vermeld zijn standaardomstandigheden gebruikt (298,15 K of 25 °C, 1 bar).
Portaal  Portaalicoon   Scheikunde

Cesiumchloride (CsCl) is het cesiumzout van waterstofchloride. De stof komt voor als een wit hygroscopisch kristallijn poeder, dat zeer goed oplosbaar is in water. Het heeft een zeer intensief bestudeerde kristalstructuur.

Synthese[bewerken]

Cesiumchloride kan op verscheidene manieren worden gesynthetiseerd. De eerste methode is de reactie van cesiumhydroxide met zoutzuur:

\mathrm{CsOH\ +\ HCl\ \longrightarrow\ CsCl\ +\ H_2O}

Een andere methode is de neutralisatiereactie van cesiumcarbonaat met zoutzuur:

\mathrm{Cs_2CO_3\ +\ 2\ HCl\ \longrightarrow\ 2\ CsCl\ +\ H_2O\ +\ CO_2}

Kristalstructuur[bewerken]

Cesiumchloride is een kristallijne vaste stof met een kubisch kristalstelsel. Het behoort tot ruimtegroep Pm3m. De zijden van de eenheidscel zijn elk 412,6 pm lang. Iedere eenheidscel is opgebouwd uit 8 chloride-ionen, die op de hoekpunten van een kubus liggen. In het midden van de kubus ligt een cesiumion (kubisch ruimtelijk gecentreerd). Deze kristalstructuur komt ook voor bij cesiumbromide en cesiumjodide.

Kristalstructuur van cesiumchloride
Kristalstructuur van cesiumchloride
Molecuulmodel van één eenheidscel van cesiumchloride. Het rode atoom is een Cs+-ion; op de hoekpunten liggen de grijs gekleurde Cl--ionen.
Molecuulmodel van cesiumchloride (niet de eenheidscel), waarbij het kleinere Cl--ion (groen) in de holtes tussen de grotere Cs+-ionen (paars) ligt.

Toepassingen[bewerken]

Cesiumchloride is een belangrijke bron van cesiumionen (Cs+), die in allerhande situaties gebruikt worden. Radio-isotopen van cesiumchloride worden gebruikt in de nucleaire geneeskunde.

Cesiumchloride wordt in combinatie met ultracentrifuge ingezet bij de scheiding van nucleïnezuren of virussen uit cellen of weefsel.

Externe link[bewerken]