Chloornitraat

Uit Wikipedia, de vrije encyclopedie
Ga naar: navigatie, zoeken
Chloornitraat
Structuurformule en molecuulmodel
Structuurformule van chloornitraat
Structuurformule van chloornitraat
Molecuulmodel van chloornitraat
Molecuulmodel van chloornitraat
Algemeen
Molecuulformule
     (uitleg)
ClNO3
IUPAC-naam chloornitraat
Molmassa 97,4579 g/mol
SMILES
[N+](=O)([O-])OCl
InChI
1S/ClNO3/c1-5-2(3)4
CAS-nummer 14545-72-3
PubChem 114934
Fysische eigenschappen
Aggregatietoestand gasvormig
Dichtheid 1,65 g/cm³
Waar mogelijk zijn SI-eenheden gebruikt. Tenzij anders vermeld zijn standaardomstandigheden gebruikt (298,15 K of 25 °C, 1 bar).
Portaal  Portaalicoon   Scheikunde

Chloornitraat is het nitraat van chloor en heeft als brutoformule ClNO3. De stof komt voor als een gas dat hevig reageert met water.

Het is een sterke oxidator die ook in de aardse atmosfeer voorkomt, meer bepaald in de stratosfeer. Het speelt een belangrijke rol bij de vermindering van de hoeveelheid ozon.

Synthese[bewerken]

Chloornitraat kan bereid worden door de reactie van dichloormonoxide en distikstofpentoxide bij 0°C:

\mathrm{Cl_2O\ +\ N_2O_5\ \longrightarrow\ 2\ ClNO_3}

Toxicologie en veiligheid[bewerken]

Chloornitraat reageert explosief met metalen, alcoholen, ethers en tal van organische verbindingen. De reactie met methaalchloriden, zoals titanium(IV)chloride, is eveneens explosief:

\mathrm{4\ ClNO_3\ +\ TiCl_4\ \longrightarrow\ Ti(NO_3)_4\ +\ 4\ Cl_2}

Chloornitraat reageert ook met alkenen (bijvoorbeeld isobuteen) tot een salpeterzuurester:

\mathrm{(CH_3)_2C{=}CH_2\ +\ ClNO_3\ \longrightarrow\ O_2NOC(CH_3)_2CH_2Cl}

Zie ook[bewerken]