Chroom(III)chloride

Uit Wikipedia, de vrije encyclopedie
Ga naar: navigatie, zoeken
Chroom(III)chloride
Structuurformule en molecuulmodel
Kristalstructuur van chroom(III)chloride ██ Cr3+ ██ Cl-
Kristalstructuur van chroom(III)chloride

██ Cr3+

██ Cl-

Watervrij chroom(III)chloride
Watervrij chroom(III)chloride
Chroom(III)chloride (hexahydraat)
Chroom(III)chloride (hexahydraat)
Algemeen
Molecuulformule
     (uitleg)
CrCl3
IUPAC-naam chroom(III)chloride
Andere namen chroomtrichloride
Molmassa 158,36 g/mol
CAS-nummer 10025-73-7
EG-nummer 233-038-3
PubChem 24808
Waarschuwingen en veiligheidsmaatregelen
Toxisch
Gevaar
H-zinnen H302 - H315 - H319 - H330
EUH-zinnen geen
P-zinnen P260 - P284 - P305+P351+P338 - P310
Fysische eigenschappen
Aggregatietoestand vast
Kleur purper
Dichtheid 2,87 g/cm³
Smeltpunt 1152 °C
Kookpunt (ontleedt) 1300 °C
Slecht oplosbaar in water
Waar mogelijk zijn SI-eenheden gebruikt. Tenzij anders vermeld zijn standaardomstandigheden gebruikt (298,15 K of 25 °C, 1 bar).
Portaal  Portaalicoon   Scheikunde

Chroom(III)chloride (CrCl3) is een chroomzout van waterstofchloride, met chroom in de oxidatietoestand +III. Chroom(III)chloride vormt verschillende hydraten, de watervrije vorm, een purperkleurige, kristallijne vaste stof is bijna niet oplosbaar in water. Ook komt het voor als hexahydraat (CrCl3 · 6 H2O), dat wel oplosbaar is. Het hexahydraat komt in verschillende isomerische vormen voor die van kleur verschillen. De meest voorkomende vorm is donkergroen.

Synthese[bewerken]

Watervrij chroom(III)chloride kan bereid worden door chloorgas over een mengsel van chroom(III)oxide en koolstof te leiden:[1]

\mathrm{Cr_2O_3\ +\ 3\ C\ +\ 3\ Cl_2\ \longrightarrow\ 2\ CrCl_3\ +\ 3\ CO}

Het hexahydraat wordt bekomen door chroom(III)hydroxide met zoutzuur te behandelen:

\mathrm{Cr(OH)_3\ +\ 3\ HCl\ +\ 3\ H_2O\ \longrightarrow\ CrCl_3 \cdot 6\ H_2O}

Door dit zouthydraat te verwarmen in aanwezigheid van thionylchloride kan het watervrije zout bekomen worden.

Toepassingen[bewerken]

  • Katalysator of precursor van katalysatoren van chemische reacties, onder meer voor de polymerisatie van olefinen
  • de bereiding van andere chroomverbindingen
  • verchromen in de galvanotechniek
  • organische complexen op basis van chroom(III)chloride zijn geschikt voor het waterdicht maken van leer[2] en weefsels[3]
  • chroom(III)chloride, hexahydraat en sommige andere chroom(III)verbindingen, zijn in bepaalde bijzondere voedingssupplementen aanwezig.

Zie ook[bewerken]

Externe links[bewerken]

Bronnen, noten en/of referenties