Dimethylamine

Uit Wikipedia, de vrije encyclopedie
Ga naar: navigatie, zoeken
Dimethylamine
Structuurformule en molecuulmodel
Structuurformule van dimethylamine
Structuurformule van dimethylamine
Molecuulmodel van dimethylamine
Molecuulmodel van dimethylamine
Algemeen
Molecuulformule
     (uitleg)
C2H7N
IUPAC-naam N-methylmethaanamine
Andere namen dimethylamine, DMAA
Molmassa 45,1 g/mol
CAS-nummer 124-40-3
Beschrijving Kleurloos gas
Waarschuwingen en veiligheidsmaatregelen
Ontvlambaar Drukhouder Corrosief Schadelijk
Gevaar[1]
H-zinnen H220 - H280 - H302 - H315 - H318 - H332 - H335[1]
EUH-zinnen geen
P-zinnen P210 - P261 - P280 - P305+P351+P338 - P410+P403[1]
VN-nummer 1032
Fysische eigenschappen
Aggregatietoestand gasvormig
Kleur kleurloos
Dichtheid 1,6 g/cm³
Smeltpunt -92 °C
Kookpunt 7 °C
Dampdruk 1600 Pa
Goed oplosbaar in water
Waar mogelijk zijn SI-eenheden gebruikt. Tenzij anders vermeld zijn standaardomstandigheden gebruikt (298,15 K of 25 °C, 1 bar).
Portaal  Portaalicoon   Scheikunde

Dimethylamine of DMAA is een organische verbinding met als brutoformule C2H7N. Het is één van de drie methylamines en een secundair amine. Dimethylamine is een kleurloos, brandbaar gas dat reeds bij zeer kleine concentraties een sterke visgeur verspreidt.

Het is oplosbaar in water en naast het gas in drukhouders wordt het ook geleverd als een oplossing van 40% of 60% in water.

Synthese[bewerken]

Dimethylamine wordt op industriële schaal voornamelijk bereid door de reactie van ammoniak met methanol (zie methylamine). Hierbij worden ook water, monomethylamine (MMA) en trimethylamine (TMA) gevormd. Dit mengsel wordt in meerdere destillatiestappen gescheiden.

Toepassingen[bewerken]

Dimethylamine is een basisproduct gebruikt voor de synthese van vele andere chemicaliën, zowel tussenproducten als eindproducten (oplosmiddelen, oppervlakteactieve stoffen, gewasbescherming, pesticiden, farmaceutische stoffen, kleurstoffen). Omdat het ook kan gebruikt worden om chemische wapens en (illegale) drugs te maken, is de handel in DMAA aan specifieke beperkingen onderworpen.

Toxicologie en veiligheid[bewerken]

Onder normale omstandigheden is dimethylamine zeer licht ontvlambaar en vormt het gemakkelijk explosieve mengsels met lucht. Het is zeer goed oplosbaar in water en methanol. De oplossing van dimethylamine in water is een sterke base, die hevig reageert met zuren en corrosief is ten opzichte van onder meer aluminium, koper, tin en zink.

Dimethylamine heeft een zeer lage geurdrempel, enkele tientallen ppb), hetgeen wel hoger is dan de geurdrempels van monomethylamine en trimethylamine. De stof irriteert de ogen en is traanverwekkend. Inademen van dimethylamine leidt tot irritatie van neus en keel, hoesten, kortademigheid, hoofdpijn en ademnood. Bij blootstelling aan grotere concentraties (meer dan 100 ppm) kunnen er misselijkheid, braken, buikkrampen en diarree optreden. Ernstige blootstelling kan leiden tot longschade en longoedeem.

Externe links[bewerken]

Bronnen, noten en/of referenties
  1. a b c MSDS Sigma Aldrich, Versie 4.0, Herzieningsdatum 27-12-2010