Ethylamine

Uit Wikipedia, de vrije encyclopedie
Ga naar: navigatie, zoeken
Ethylamine
Structuurformule en molecuulmodel
Structuurformule van ethylamine
Structuurformule van ethylamine
Molecuulmodel van ethylamine
Molecuulmodel van ethylamine
Algemeen
Molecuulformule
     (uitleg)
C2H7N
IUPAC-naam ethylamine
Andere namen amino-ethaan
Molmassa 45,08 g/mol
SMILES
CCN
CAS-nummer 75-04-7
Beschrijving Kleurloos gas
Waarschuwingen en veiligheidsmaatregelen
Ontvlambaar Drukhouder Schadelijk
Gevaar
H-zinnen H220 - H280 - H319 - H335
EUH-zinnen geen
P-zinnen P210 - P261 - P305+P351+P338 - P410+P403
Fysische eigenschappen
Aggregatietoestand gasvorming
Kleur kleurloos
Dichtheid 0,689 g/cm³
Smeltpunt -81 °C
Kookpunt 16,6 °C
Vlampunt -17 °C
Zelfontbrandings- temperatuur 385 °C
Goed oplosbaar in water, ethanol, methanol
Waar mogelijk zijn SI-eenheden gebruikt. Tenzij anders vermeld zijn standaardomstandigheden gebruikt (298,15 K of 25 °C, 1 bar).
Portaal  Portaalicoon   Scheikunde

Ethylamine of amino-ethaan is een organische verbinding, met als brutoformule C2H7N. Het is, in opgeloste toestand, een toxische en corrosieve lichtgele vloeistof. In zuivere toestand is ethylamine een giftig, kleurloos gas met een doordringende onaangename en prikkelende geur. De stof wordt in de chemische sector veel aangewend bij organische synthese.

Synthese[bewerken]

Ethylamine wordt op grote schaal bereid. Dit kan op 2 manieren, waarvan de eerste de meest gebruikelijke is. ethanol en ammoniak worden in een reactievat gebracht, samen met een oxide als katalysator. Bij deze reactie komen, naast ethylamine, ook di-ethylamine en tri-ethylamine vrij:

\mathrm{CH_3CH_2OH\ +\ NH_3\longrightarrow\ CH_3CH_2NH_2\ +\ H_2O}

De andere manier is een reactie van aceetaldehyde met ammoniak en waterstofgas:

\mathrm{CH_3CHO\ +\ NH_3\ +\ H_2\ \longrightarrow\ CH_3CH_2NH_2\ +\ H_2O}

Eigenschappen[bewerken]

Omdat ethylamine zo vluchtig is, wordt het meestal opgelost in ethanol, zodat het waterstofbruggen kan vormen. Het mengsel heeft een hoger kookpunt dan zuivere ethylamine, waardoor het gemakkelijker bij kamertemperatuur te bewaren is. De stof is een zwakke organische base. Bij contact met zuren kan er een giftige damp van ammoniakgas gevormd worden.

Toxicologie en veiligheid[bewerken]

Kortdurende blootstellingen aan ethylaminedampen kunnen een geïrriteerde luchtpijp veroorzaken. De dampen kunnen ook de huid en ogen irriteren. Bij een langere en geconcentreerde blootstelling kunnen de dampen de huid, ogen en luchtwegen beschadigen. Bij aanraking met de vloeistof kan men huidblaren en oogletsels oplopen. Bij verbranding ontstaan er giftige nitreuze dampen.

De vloeistof moet in een bruine glazen fles koel bewaard worden. In gasvorm wordt het ook in stalen cilinders bewaard.

Externe links[bewerken]