Geconjugeerd zuur

Uit Wikipedia, de vrije encyclopedie
Ga naar: navigatie, zoeken
ZUREN en BASEN
Hydroxonium-ion
Algemene begrippen
pH
Zuur-basereactie
Zuur-basetitratie
Zuurconstante
Buffer
Waterevenwicht
Hammett-zuurfunctie
Zuren

Sterk · Zwak · Lewiszuur · Anorganisch zuur · Organisch zuur · Superzuur · Oxozuur · Halogeenzuurstofzuur

Basen

Sterk · Zwak · Lewisbase · Anorganische base · Organische base · Superbase

Portaal  Portaalicoon  Scheikunde

Het geconjugeerd zuur van een base is het zuur (dat wil zeggen: stof die een waterstofion kan afstaan) dat ontstaat als de base dissocieert (ook wel: ioniseert).

NH3 + H2O \overrightarrow{\leftarrow} NH4++OH-,

waarbij NH4+ het geconjugeerde zuur is.

Hoe sterker de base, hoe zwakker het geconjugeerde zuur (en omgekeerd): een sterke base zal volledig dissociëren (ook wel: volledig ioniseren), anders gezegd, het geconjugeerde zuur zal weinig dissociëren, en is dus een erg zwak zuur.

Zie ook[bewerken]