Goud(III)bromide

Uit Wikipedia, de vrije encyclopedie
Ga naar: navigatie, zoeken
Goud(III)bromide
Structuurformule en molecuulmodel
Molecuulmodel van goud(III)bromide (dimeer)
Molecuulmodel van goud(III)bromide (dimeer)
De T-vorm (links) en Y-vorm (rechts) van goud(III)bromide
De T-vorm (links) en Y-vorm (rechts) van goud(III)bromide
Algemeen
Molecuulformule
     (uitleg)
AuBr3
IUPAC-naam goud(III)bromide
Andere namen goudtribromide
Molmassa 436,67855 g/mol
SMILES
Br[Au](Br)Br
InChI
1S/Au.3BrH/h;3*1H/q+3;;;/p-3
CAS-nummer 10294-28-7
EG-nummer 260-763-2
PubChem 82525
Beschrijving Donkerrode tot zwarte kristallen
Waarschuwingen en veiligheidsmaatregelen
Corrosief
Gevaar
H-zinnen H314
EUH-zinnen geen
P-zinnen P280 - P305+P351+P338 - P310
VN-nummer 3260
Fysische eigenschappen
Aggregatietoestand vast
Kleur donkerrood-zwart
Smeltpunt 97,5 °C
Waar mogelijk zijn SI-eenheden gebruikt. Tenzij anders vermeld zijn standaardomstandigheden gebruikt (298,15 K of 25 °C, 1 bar).
Portaal  Portaalicoon   Scheikunde

Goud(III)bromide is een anorganische verbinding van goud en broom en heeft als brutoformule AuBr3. Het komt voor als een donkerrode tot zwarte kristallijne vaste stof. Anders dan de brutoformule doet uitschijnen, komt het voornamelijk voor als dimeer: Au2Br6. Dit dimeer hydrolyseert snel in contact met vochtige lucht.

Synthese[bewerken]

Goud(III)bromide wordt bereid door goud te verhitten tot 140°C in een overmaat van vloeibaar dibroom:

\mathrm{2\ Au\ +\ 3\ Br_2\longrightarrow\ Au_2Br_6}

Het kan ook bereid worden uit een reactie van goud(III)chloride en waterstofbromide:

\mathrm{Au_2Cl_6\ +\ 6\ HBr\longrightarrow\ Au_2Br_6\ +\ 6\ HCl}

Structuur[bewerken]

De structuur van goud(III)bromide is vergelijkbaar met andere driewaardige goudhalogeniden, zoals goud(III)chloride. Toch veroorzaakt het Jahn-Teller-effect één lange en twee korte bindingen tussen goud en broom, terwijl goud(III)chloride twee lange en één korte binding bezit. De verbinding is in evenwicht tussen een zogenaamde T- en Y-vorm.

Eigenschappen[bewerken]

Goud(III)bromide wordt vooral verhandeld als monohydraat (AuBr3·H2O), omdat dit met coördinatiegetal 4 stabieler is dan het anhydraat, dat coördinatiegetal 3 draagt.

Goud(III)bromide is een Lewiszuur en kan in waterige oplossingen met waterstofbromide complexen vormen:

\mathrm{AuBr_3\ +\ HBr\longrightarrow\ H^+\ +\ AuBr_4^-}

Toepassingen[bewerken]

Goud(III)bromide wordt gebruikt als een katalysator. Een voorbeeld vormt de Diels-Alder-reactie met goud(III)bromide:

Gold Bromide in Diels-Alder Reaction.png

Een tweede voorbeeld is een nucleofiele substitutie op propargylalcohol:

Propargylic Alcohol Nucleophilic Substitution.png

Een oplossing van platina(IV)bromide en goud(III)bromide in water kan worden gebruikt om de aanwezigheid van cesium aan te tonen. Dit kan door een druppel van dit reagens en een druppel van de onbekende oplossing op een filtreerpapiertje te druppelen. Wanneer zich een grijze of zwarte vlek vormt, dan is er cesium aanwezig. Het mechanisme voor deze test is tot op heden onduidelijk.[1]

Externe links[bewerken]

Bronnen, noten en/of referenties
  1. (en) P.E. Wenger (2007) - Reagents for Qualitative Inorganic Analysis, Read Country Books, pp. 242 - ISBN 1406748471