Hydroxylammoniumchloride

Uit Wikipedia, de vrije encyclopedie
Ga naar: navigatie, zoeken
Hydroxylammoniumchloride
Structuurformule en molecuulmodel
Structuurformule van hydroxylammoniumchloride
Structuurformule van hydroxylammoniumchloride
Hydroxylammoniumchloride-kristallen
Hydroxylammoniumchloride-kristallen
Algemeen
Molecuulformule
     (uitleg)
H4ClNO
IUPAC-naam hydroxylammoniumchloride
Molmassa 69,49086 g/mol
SMILES
NO.Cl
InChI
1S/ClH.H3NO/c;1-2/h1H;2H,1H2
CAS-nummer 5470-11-1
EG-nummer 226-798-2
PubChem 443297
Beschrijving Kleurloos tot wit kristallijn poeder
Waarschuwingen en veiligheidsmaatregelen
Corrosief Schadelijk Schadelijk voor de gezondheid Milieugevaarlijk
Waarschuwing
H-zinnen H290 - H302 - H312 - H315 - H317 - H319 - H351 - H373 - H400
EUH-zinnen geen
P-zinnen P273 - P280 - P305+P351+P338
Fysische eigenschappen
Aggregatietoestand vast
Kleur kleurloos-wit
Dichtheid 1,67 g/cm³
Smeltpunt (ontleedt) 151–152 °C
Oplosbaarheid in water 830 g/L
Goed oplosbaar in water
Matig oplosbaar in ethanol
Waar mogelijk zijn SI-eenheden gebruikt. Tenzij anders vermeld zijn standaardomstandigheden gebruikt (298,15 K of 25 °C, 1 bar).
Portaal  Portaalicoon   Scheikunde

Hydroxylammoniumchloride is een organische verbinding met als brutoformule H4ClNO. Het is een zout van hydroxylamine. De stof komt voor als een kleurloos tot wit kristallijn poeder, dat zeer goed oplosbaar is in water.

Hydroxylammoniumchloride is een intermediair in het nitrificatieproces en het anammoxproces.

Synthese[bewerken]

Hydroxylammoniumchloride kan bereid worden door de elektrolyse van een oplossing van kwik(II)nitraat, zwavelzuur en salpeterzuur, waarbij in de oplossing sulfaat ontstaat. Dit worden neergeslaan door het toevoegen van een bariumchloride-oplossing.

Een andere methode is het koken van een oplossing van kaliumhydroxylaminedisulfonaat, waarbij het ontstane sulfaat (kaliumsulfaat) wordt neergeslaan met bariumchloride:

\mathrm{HON(SO_3K)_2 + 2\ H_2O\ \longrightarrow (NH_3OH)HSO_4 + K_2SO_4}

Toepassingen[bewerken]

Hydroxylammoniumchloride wordt in laboratoria gebruikt als reductor voor metaalionen die eventueel storend zouden kunnen zijn in verdere analytische bepalingen. Het chloride-ion is slechts tribune-ion en neemt niet deel aan de reductiereactie. De volgende halfreactie treedt op:

\mathrm{2\ H_4NO^+\ \longrightarrow N_2\ +\ 2\ H_2O\ +\ 4\ H^+\ +\ 2\ e^-}

Een belangrijk en in de praktijk veel toegepast voorbeeld van dit gebruik is de bepaling van ijzer in zijn tweewaardige vorm (Fe2+). Om zeker te zijn dat alle ijzer in die vorm aanwezig is, wordt hydroxylammoniumchloride aan het monster toegevoegd. Eventueel aanwezig driewaardig ijzer wordt daarbij gereduceerd tot tweewaardig ijzer.

Reactiviteit[bewerken]

Hydroxylammoniumchloride reageert met aldehyden en ketonen tot oximen en met carbonzuren tot de overeenkomstige hydroxamzuren.

Externe links[bewerken]