IJzer(III)acetaat

Uit Wikipedia, de vrije encyclopedie
Ga naar: navigatie, zoeken
IJzer(III)acetaat
Structuurformule en molecuulmodel
Structuur van ijzeracetaatkristallen
Structuur van ijzeracetaatkristallen
Algemeen
IUPAC-naam ijzer(III)ethanoaat
Andere namen ijzertriacetaat
SMILES
CC(=O)[O-].CC(=O)[O-].CC(=O)[O-].[Fe+3]
InChI
1/3C2H4O2.Fe/c3*1-2(3)4;/h3*1H3,(H,3,4);/q;;;+3/p-3/f3C2H3O2.Fe/q3*-1;m
CAS-nummer 1834-30-6
EG-nummer 217-396-8
PubChem 164887
Beschrijving bruinrood poeder
Vergelijkbaar met ijzer(II)acetaat, ijzer(III)acetaathydroxide
Waarschuwingen en veiligheidsmaatregelen
Goed oplosbaar in water
Portaal  Portaalicoon   Scheikunde

IJzer(III)acetaat is een zout van azijnzuur en driewaardig ijzer. Het heeft een bruinrode kleur en lost goed op in water. De chemische formule is (CH3COO)3Fe. Bij verhitting ontbindt de stof in ijzer(III)oxide, aceton en koolstofdioxide.[1] Verwarmen van een oplossing van ijzer(III)acetaat levert de onoplosbare verbinding ijzer(III)acetaathydroxide (Fe(CH3COO)(OH)2).

IJzer(III)acetaat komt overal in de natuur voor, ook in het menselijk lichaam. IJzer(III)acetaat verhoogt het ijzergehalte in ons bloed en is gezond maar een overdosis kan dodelijk zijn. Men heeft ongeveer 0,2 mg per dag nodig. IJzer is een van de sporenelementen die nodig zijn voor zowel dier als plant. Extra inname is niet nodig want normaal gesproken krijg je genoeg ijzer binnen.

IJzer(III)acetaat wordt bereid door ijzervijlsel, waterstofperoxide en azijnzuur met elkaar te verhitten bij 117 °C. Een andere methode bestaat uit de reactie van ijzer(III)chloride met natriumacetaat.

IJzer(III)acetaat wordt gebruikt als kleurstof en om het ijzergehalte aan te vullen in grond voor planten.

Bronnen, noten en/of referenties
  1. S.S.Jewur en J.C.Kuriacose, Thermochimica Acta19, 1977,195-200