IJzer(III)nitraat

Uit Wikipedia, de vrije encyclopedie
Ga naar: navigatie, zoeken
IJzer(III)nitraat
Structuurformule en molecuulmodel
IJzer(III)nitraat-kristallen (nonahydraat)
IJzer(III)nitraat-kristallen (nonahydraat)
Algemeen
Molecuulformule
     (uitleg)
Fe(NO3)3
IUPAC-naam ijzer(III)nitraat
Andere namen ijzertrinitraat
Molmassa 241,8597 g/mol
SMILES
[N+](=O)([O-])[O-].[N+](=O)([O-])[O-].[N+](=O)([O-])[O-].[Fe+3]
InChI
1S/Fe.3NO3/c;3*2-1(3)4/q+3;3*-1
CAS-nummer 10421-48-4
EG-nummer 233-899-5
PubChem 25251
Beschrijving Lichtpaarse kristallen
Waarschuwingen en veiligheidsmaatregelen
Oxiderend Schadelijk
Waarschuwing
H-zinnen H272 - H315 - H319 - H335
EUH-zinnen geen
P-zinnen P220 - P261 - P305+P351+P338
Hygroscopisch? ja
VN-nummer 1466
ADR-klasse Gevarenklasse 5.1
LD50 (ratten) (oraal) 3250 mg/kg
Fysische eigenschappen
Aggregatietoestand vast
Kleur lichtpaars
Dichtheid (nonahydraat) 1,68 g/cm³
Smeltpunt (nonahydraat) 47,2 °C
Kookpunt (nonahydraat) ± 125 °C
Goed oplosbaar in water, ethanol, aceton
Waar mogelijk zijn SI-eenheden gebruikt. Tenzij anders vermeld zijn standaardomstandigheden gebruikt (298,15 K of 25 °C, 1 bar).
Portaal  Portaalicoon   Scheikunde

IJzer(III)nitraat is een ijzerzout van salpeterzuur, met als brutoformule Fe(NO3)3. De stof komt voor als zeer hygroscopische lichtpaarse kristallen, die zeer goed oplosbaar zijn in water. De verbinding komt voor als hexahydraat en als nonahydraat. Het nonahydraat is de meest voorkomend vorm en de kleur kan variëren van lichtpaars tot okergeel-oranje.

Synthese[bewerken]

IJzer(III)nitraat kan bereid worden door reactie tussen ijzer(III)oxide en salpeterzuur:

\mathrm{Fe_2O_3 + 6 \ HNO_3 \rightarrow \ 2 \ Fe(NO_3)_3 + 3 \ H_2O}

Een alternatieve synthesemethode is het oplossen van ijzer in salpeterzuur:

\mathrm{Fe + 4 \; HNO_3 \rightarrow \; Fe(NO_3)_3 + 2 \; H_2O + NO \uparrow}

Toepassingen[bewerken]

IJzer(III)nitraat wordt in het laboratorium gebruikt als katalysator bij de bereiding van natriumamide uit een oplossing van natrium in vloeibare ammoniak:

\mathrm{2\ NH_3\ +\ 2\ Na \rightarrow\ 2\ NaNH_2\ +\ H_2}

Juweliers en metaalbewerkers gebruiken ijzer(III)nitraat om zilver en zilverlegeringen te etsen.

Externe links[bewerken]