Intermoleculaire krachten

Uit Wikipedia, de vrije encyclopedie
Ga naar: navigatie, zoeken
Aantrekkingskracht tussen twee moleculen waterstofchloride.

In de scheikunde en de natuurkunde zijn intermoleculaire krachten een bepaalde groep van interacties, die hoofdzakelijk bepaald worden door de krachten die werkzaam zijn tussen moleculen onderling. Talrijke fysische eigenschappen van chemische verbindingen, zoals het smeltpunt, kookpunt, oppervlaktespanning en oplosbaarheid in een oplosmiddel, worden bepaald door de intermoleculaire krachten. Het tegengestelde van intermoleculaire krachten zijn de intramoleculaire krachten, de kracht die atomen en subatomaire deeltjes op elkaar uitoefenen.

De voornaamste intermoleculaire krachten die tussen neutrale moleculen optreden zijn de dipoolkrachten, geïnduceerde dipoolkrachten en Londonkrachten. Deze worden samen de Vanderwaalskrachten genoemd. Er bestaan ook ion-dipoolinteracties en waterstofbruggen.