Isotherm proces

Uit Wikipedia, de vrije encyclopedie
Ga naar: navigatie, zoeken
Een P-V diagram van een isotherm proces.

Isotherm is een thermodynamisch proces waarbij de temperatuur constant blijft.

Een voorbeeld is het smelten van ijs of het koken van water. Een ander voorbeeld is het comprimeren of laten expanderen van een gas onder vrije warmteuitwisseling met de omgeving. Dit laatste voorbeeld is niet helemaal zuiver omdat alleen warmte uitgewisseld kan worden bij een temperatuurverschil. Maar als men ervan uitgaat dat de temperatuurstijging gering is en de warmteuitwisseling met de omgeving relatief gemakkelijk gaat, dan is het proces bij benadering isotherm en mag met de volgende formules gerekend worden:

Q_{1-2} = W_{1-2} = nRT*ln({V_2\over V_1}) = nRT*ln({p_1\over p_2})
Q_{1-2} = W_{1-2} = pV*ln({V_2\over V_1}) = pV*ln({p_1\over p_2})

hierin is:

  • Q1-2 de hoeveelheid warmte die toegevoerd wordt (of afgevoerd bij een negatieve uitkomst)
  • W1-2 de hoeveelheid arbeid die verricht wordt
  • P de druk op een bepaald punt
  • T de temperatuur op een bepaald punt
  • n het aantal mol gas
  • V het volume van het gas
  • R de gasconstante van een ideaal gas

Een isotherm is ook een lijn die punten met gelijke temperatuur in een grafiek of kaart met elkaar verbindt, zoals vaak te zien op het weerbericht.

Zie ook: isobaar proces en isochoor proces