Isotopen van fosfor

Uit Wikipedia, de vrije encyclopedie
Ga naar: navigatie, zoeken

Het chemisch element fosfor (P), met een atoommassa van 30,973762(2) u, bezit 1 stabiele isotoop: 31P. De overige 22 radio-isotopen zijn onstabiel en hebben een relatief korte halveringstijd (de meeste minder dan een seconde).

De kortstlevende isotoop van fosfor is 25P, met een halfwaardetijd van minder dan 30 nanoseconden. De langstlevende is 33P, met een halfwaardetijd van 25,34 dagen. Deze wordt onder meer gebruikt om nucleotiden te labelen.

Fosfor-32[bewerken]

De isotoop fosfor-32 (32P) bezit een halfwaardetijd van 14,28 dagen en is een vervalproduct van silicium-32. Het vervalt zelf tot de stabiele isotoop zwavel-32. De vervalenergie bedraagt 1,71 MeV.

Deze isotoop wordt gebruikt om fosforhoudende verbindingen, zoals fosfaten, DNA of RNA, radiochemisch te labelen. Aan deze techniek zijn enige gevaren gekoppeld, omdat fosfor-32 een bèta-straler is en de hoog-energetische uitgezonden elektronen de huid kunnen doordringen. Bovendien kan fosfor-32 op verschillende wijzen in het lichaam worden opgenomen en kan het zich inbouwen in botten en tanden, die opgebouwd zijn uit calciumfosfaat (hydroxyapatiet).

Overzicht[bewerken]

Nuclide Z (p) N (n) Isotopische massa (u) Halveringstijd Radioactief verval VP Kernspin Isotopische verhouding
(molfractie)
Natuurlijk voorkomen
(molfractie)
24P 15 9 24,03435(54) p (> 99,9%) 23Si (1+)
β+ (< 0,1%) 24Si
25P 15 10 25,02026(21) < 30 ns p 24Si (1/2+)
26P 15 11 26,01178(21) 43,7(6) ms β+ (98,1%) 26Si (3+)
β+, 2p (1,0%) 24Mg
β+, p (,09%) 25Al
27P 15 12 26,999230(28) 260(80) ms β+ (99,93%) 27Si 1/2+
β+, p (,07%) 26Al
28P 15 13 27,992315(4) 270,3(5) ms β+ (99,99%) 28Si 3+
β+, p (0,0013%) 27Al
β+, α (8,6 × 10−4%) 24Mg
29P 15 14 28,9818006(6) 4,142(15) s β+ 29Si 1/2+
30P 15 15 29,9783138(3) 2,498(4) min β+ 30Si 1+
31P 15 16 30,97376163(20) stabiel 1/2+ 1,0000
32P 15 17 31,97390727(20) 14,263(3) dagen β 32S 1+
33P 15 18 32,9717255(12) 25,34(12) dagen β 33S 1/2+
34P 15 19 33,973636(5) 12,43(8) s β 34S 1+
35P 15 20 34,9733141(20) 47,3(7) s β 35S 1/2+
36P 15 21 35,978260(14) 5,6(3) s β 36S 4
37P 15 22 36,97961(4) 2,31(13) s β 37S 1/2+
38P 15 23 37,98416(11) 0,64(14) s β (88%) 38S
β, n (12%) 37S
39P 15 24 38,98618(11) 190(50) ms β (74%) 39S 1/2+
β, n (26%) 38S
40P 15 25 39,99130(15) 153(8) ms β (70%) 40S (2, 3)
β, n (30%) 39S
41P 15 26 40,99434(23) 100(5) ms β (70%) 41S 1/2+
β, n (30%) 40S
42P 15 27 42,00101(48) 48,5(15) ms β (50%) 42S
β, n (50%) 41S
43P 15 28 43,00619(104) 36,5(15) ms β, n 42S 1/2+
44P 15 29 44,01299(75) 18,5(25) ms β 44S
45P 15 30 45,01922(86) 8 ms β 45S 1/2+
46P 15 31 46,02738(97) 4 ms β 46S

Overzicht van isotopen per element[bewerken]

H He
Li Be B C N O F Ne
Na Mg Al Si P S Cl Ar
K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Kr
Rb Sr Y Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag Cd In Sn Sb Te I Xe
Cs Ba * Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At Rn
Fr Ra ** Rf Db Sg Bh Hs Mt Ds Rg Cn Uut Fl Uup Lv Uus Uuo
* La Ce Pr Nd Pm Sm Eu Gd Tb Dy Ho Er Tm Yb Lu
** Ac Th Pa U Np Pu Am Cm Bk Cf Es Fm Md No Lr
Bronnen, noten en/of referenties