Kaliumacetaat

Uit Wikipedia, de vrije encyclopedie
Ga naar: navigatie, zoeken
Kaliumacetaat
Structuurformule en molecuulmodel
Structuurformule van kaliumacetaat
Structuurformule van kaliumacetaat
Algemeen
Molecuulformule
     (uitleg)
CH3COOK
IUPAC-naam kaliumethanoaat
Molmassa 98,15 g/mol
SMILES
CC(=O)[O-].[K+]
CAS-nummer 127-08-2
PubChem 517044
Beschrijving Wit kristallijn poeder
Vergelijkbaar met natriumacetaat, ammoniumacetaat
LD50 (ratten) (oraal) 3250 mg/kg
Fysische eigenschappen
Aggregatietoestand vast
Kleur wit
Dichtheid 1,57 g/cm³
Smeltpunt 292 °C
Oplosbaarheid in water (bij 20°C) 2560 g/L
Goed oplosbaar in water
Geometrie en kristalstructuur
Kristalstructuur monoklien
Nutritionele eigenschappen
Type additief conserveermiddel, buffer
E-nummer E261
Waar mogelijk zijn SI-eenheden gebruikt. Tenzij anders vermeld zijn standaardomstandigheden gebruikt (298,15 K of 25 °C, 1 bar).
Portaal  Portaalicoon   Scheikunde

Kaliumacetaat (systematische naam: kaliumethanoaat) is het kaliumzout van azijnzuur. De zuivere stof komt voor als kleurloze tot witte hygroscopische kristallen, die zeer goed oplosbaar zijn in water. Het lijkt qua kristalstructuur veel op natriumacetaat: de monokliene kristalstructuur gaat bij verhitting boven 155°C echter over in een orthorombische.

Synthese[bewerken]

Kaliumacetaat kan eenvoudigweg bereid worden door reactie van azijnzuur met kaliumcarbonaat of kaliumhydroxide:

\mathrm{2\ CH_3COOH\ +\ K_2CO_3\ \longrightarrow\ 2\ CH_3COOK\ +\ H_2O\ +\ CO_2}
\mathrm{CH_3COOH\ +\ KOH\ \longrightarrow\ CH_3COOK\ +\ H_2O}

De oplossing kan ingedampt worden om de gehydrateerde kristallen te verkrijgen.

Toepassingen[bewerken]

Kaliumacetaat wordt gebruikt bij de productie van onder ander azijnzuur, azijnzuuranhydride en voor de productie van ethylacetaat en andere esters zoals methyl- of propylacetaat. Verder wordt kaliumacetaat in de voedingsindustrie gebruikt als voedingsadditief (met het E-nummer E261). Kaliumacetaat vormt een buffer met azijnzuur.

Externe links[bewerken]