Kaliumbifluoride

Uit Wikipedia, de vrije encyclopedie
Ga naar: navigatie, zoeken
Kaliumbifluoride
Structuurformule en molecuulmodel
Structuurformule van kaliumbifluoride
Structuurformule van kaliumbifluoride
Algemeen
Molecuulformule
     (uitleg)
KHF2
IUPAC-naam kaliumbifluoride
Andere namen kaliumwaterstofdifluoride
Molmassa 78,1030464 g/mol
SMILES
F.[F-].[K+]
InChI
1S/2FH.K/h2*1H;/q;;+1/p-1
CAS-nummer 7789-29-9
EG-nummer 232-156-2
PubChem 11829350
Beschrijving Kleurloze kristallen
Vergelijkbaar met kaliumfluoride
Waarschuwingen en veiligheidsmaatregelen
Corrosief Toxisch
Gevaar
H-zinnen H301 - H314
EUH-zinnen geen
P-zinnen P280 - P301+P310 - P305+P351+P338 - P310
Fysische eigenschappen
Aggregatietoestand vast
Kleur kleurloos
Dichtheid 2,37 g/cm³
Smeltpunt 239 °C
Geometrie en kristalstructuur
Kristalstructuur monoklien
Waar mogelijk zijn SI-eenheden gebruikt. Tenzij anders vermeld zijn standaardomstandigheden gebruikt (298,15 K of 25 °C, 1 bar).
Portaal  Portaalicoon   Scheikunde

Kaliumbifluoride (KHF2) is een anorganische verbinding van kalium met het bifluoride-anion. Het wordt gebruikt om glas te etsen.

Synthese[bewerken]

Kaliumbifluoride wordt gesynthetiseerd uit een reactie van waterstoffluoride en kaliumhydroxide of kaliumcarbonaat:

\mathrm{2\ HF\ +\ KOH\longrightarrow\ KHF_2\ +\ H_2O}
\mathrm{4\ HF\ +\ K_2CO_3\longrightarrow\ 2\ KHF_2\ +\ H_2O\ +\ CO_2}

Reacties[bewerken]

In 1886 werd voor het eerst het element fluor geïsoleerd door Henri Moissan door middel van een elektrolyse van kaliumbifluoride.

Wanneer kaliumbifluoride wordt verhit, treedt ontleding op tot kaliumfluoride en waterstoffluoride:

\mathrm{KHF_2\ \xrightarrow{\Delta T}\ KF\ +\ HF \uparrow}

Toxicologie en veiligheid[bewerken]

Kaliumbifluoride is een zeer corrosieve en toxische stof. Bij contact met de huid veroorzaakt de stof roodheid, jeuk, irritatie en brandwonden. Contact met de ogen kan leiden tot oogschade of blindheid. Inhalatie van stofdeeltjes veroorzaakt irritatie aan de luchtwegen, met als gevolgen branderigheid en hevig nies- en hoestbuien. Intense of langdurige blootstelling kan leiden tot bewusteloosheid of de dood.

Externe links[bewerken]