Kaliumchloride

Uit Wikipedia, de vrije encyclopedie
Ga naar: navigatie, zoeken
Kaliumchloride
Structuurformule en molecuulmodel
Kristalrooster van kaliumchloride
Kristalrooster van kaliumchloride
Kaliumchloride-kristallen
Kaliumchloride-kristallen
Algemeen
Molecuulformule
     (uitleg)
KCl
IUPAC-naam kaliumchloride
Molmassa 74,55 g/mol
CAS-nummer 7447-40-7
EG-nummer 231-211-8
PubChem 4873
Beschrijving Witte kristallijne stof
Vergelijkbaar met natriumchloride
LD50 (ratten) (oraal) 2500 mg/kg
(intraperitoneaal) 660 mg/kg
(intraveneus) 142 mg/kg
Fysische eigenschappen
Dichtheid 1,987 g/cm³
Smeltpunt 776 °C
Kookpunt 1500 °C
Oplosbaarheid in water 344 g/L
Goed oplosbaar in water
Slecht oplosbaar in ethanol
Onoplosbaar in aceton
Geometrie en kristalstructuur
Kristalstructuur kubisch ruimtelijk gecentreerd
Thermodynamische eigenschappen
ΔfHog -214,6 kJ/mol
Sog, 1 bar 239,1 J/mol·K
Nutritionele eigenschappen
Type nutriënt mineraal
Essentieel? ja
Type additief smaakversterker, zoutvervanger
E-nummer E508
Waar mogelijk zijn SI-eenheden gebruikt. Tenzij anders vermeld zijn standaardomstandigheden gebruikt (298,15 K of 25 °C, 1 bar).
Portaal  Portaalicoon   Scheikunde

Kaliumchloride (KCl) is het chloridezout van kalium.

Het is een zout dat van nature in het lichaam voorkomt en een rol speelt bij het reguleren van het kloppen van het hart. Zowel een te hoge (hyperkalemie) als een te lage concentratie (hypokalemie) kaliumchloride kan gevaarlijk zijn. Een te hoge concentratie heeft hartkloppingen tot gevolg, een te lage concentratie verlaging van de klopsnelheid (bradycardie).

Het kan echter zonder probleem oraal gebruikt worden, en dient soms als alternatief voor tafelzout. Het smaakt wel veel bitterder dan natriumchloride (tafelzout). Andere toepassingen zijn als meststof, smaakversterker, strooizout (omdat de vriestemperatuur lager is dan die van pekel), of als bestanddeel van smeltzout in de raffinage van metalen. Bij bodemonderzoek in het Nederlandse taalgebied wordt de zuurgraad gewoonlijk gemeten op een bodemextract met een één-molaire oplossing van KCl: de zogenaamde pH-KCl.

Kaliumchloride wordt meestal uit het mineraal sylviet gewonnen, het wordt soms geproduceerd door chloorgas langs elementair kalium te leiden.

Kaliumchloride zendt in een vlamproef een rood-paars licht uit.

Externe link[bewerken]

  • details van de bepaling van een pH-KCl
Bronnen, noten en/of referenties
  • CRC Handbook of Chemistry and physics, 2006, CRC Press LLC Headquarters te Boca Raton
  • MSDS fiche Sigma Aldrich, Bornem, productnummer 60130