Kaliumhydroxide

Uit Wikipedia, de vrije encyclopedie
Ga naar: navigatie, zoeken
Kaliumhydroxide
Structuurformule en molecuulmodel
Kaliumhydroxide-pellets
Kaliumhydroxide-pellets
Algemeen
Molecuulformule
     (uitleg)
KOH
IUPAC-naam kaliumhydroxide
Andere namen bijtende potas, caustische potas
Molmassa 56,11 g/mol
SMILES
[OH-].[K+]
CAS-nummer 1310-58-3
EG-nummer 215-181-3
PubChem 14797
Beschrijving Witte hygroscopische kristallen
Vergelijkbaar met natriumhydroxide
Waarschuwingen en veiligheidsmaatregelen
Corrosief Schadelijk
Gevaar
H-zinnen H302 - H314
EUH-zinnen geen
P-zinnen P280 - P305+P351+P338 - P310
Hygroscopisch? ja
Omgang Draag veiligheidshandschoenen en een veiligheidsbril
Opslag In een gesloten recipiënt, in een vochtvrije omgeving, gescheiden van zuren, metalen en voedingsmiddelen.
Fysische eigenschappen
Aggregatietoestand vast
Kleur kleurloos-wit
Dichtheid 2,04 g/cm³
Smeltpunt 360 °C
Kookpunt 1320 °C
Goed oplosbaar in water
Waar mogelijk zijn SI-eenheden gebruikt. Tenzij anders vermeld zijn standaardomstandigheden gebruikt (298,15 K of 25 °C, 1 bar).
Portaal  Portaalicoon   Scheikunde

Kaliumhydroxide is een anorganische verbinding van kalium, met als brutoformule KOH. De stof komt voor als een witte hygroscopische vaste stof, die zeer corrosief is voor de huid en de ogen. De INCI-naam is Potassium Hydroxide.

Synthese[bewerken]

De meest gebruikelijke productiemethode is de elektrolyse van een oplossing van kaliumchloride. Hierbij ontstaat een oplossing van kaliumhydroxide die ingedampt kan worden. Bij de elektrolyse komt ook chloorgas vrij.

Eigenschappen en reacties[bewerken]

De stof lost onder grote warmteontwikkeling in water op tot kaliloog en waarbij het hydroxide-ion verantwoordelijk is voor de sterke basische eigenschappen van de stof. Doordat het zo'n sterke base is, verdringt het zwakkere basen uit hun zouten.

Kaliumhydroxide reageert net als alle alkali-hydroxides met koolstofdioxide uit de lucht tot een carbonaat (kaliumcarbonaat) en moet daarom in een afgesloten verpakking worden bewaard.

Toepassingen[bewerken]

In zuivere vorm wordt kaliumhydroxide gebruikt als reinigingsmiddel, ontsmettingsmiddel, verfafbijtmiddel en gootsteenontstopper. In de meeste gevallen echter wordt voor deze toepassingen het goedkopere natriumhydroxide gebruikt.

Kaliumhydroxide wordt gebruikt voor de verzeping van vetten waarbij zachte zeep ontstaat. Het E-nummer is E525. In cosmetica wordt het toegepast als ontharingsmiddel, verwekingsmiddel en om de pH te verhogen. Ook de voedingsindustrie gebruikt de stof om de pH in sommige producten te verhogen.

De verbinding wordt gebruikt bij de productie van zonnepanelen met siliciumtechnologie. In alkalinebatterijen wordt ze benut als elektrolyt.

Geneeskunde[bewerken]

In de gynaecologie wordt het gebruikt voor de diagnose van bacteriële overgroei van de vagina. Enkele druppels kaliumhydroxide-oplossing geven een typische visgeur af bij een positieve test. Deze test wordt ook wel een aminetest genoemd. Indien de test positief is, is er sprake van vluchtige aminen die de typische rottende vislucht afgeven. Verder kunnen in een KOH-preparaat ook hyfen van de candida vaginalis aangetoond worden.

Lijkbezorging[bewerken]

In Amerika en Canada is het sinds enkele jaren mogelijk om als alternatieve uitvaarttechniek een stoffelijk overschot te resomeren. Dit wordt ook wel 'biocrematie' genoemd. Het lichaam onder verhoogde druk en temperatuur ontbonden in een waterige oplossing met kaliumhydroxide. Het proces duurt ongeveer drie uur en wat er overblijft is vloeistof en botmateriaal. De vloeistof kan het riool in en de botten worden vermalen. Resomeren is een veel milieuvriendelijker wijze van lijk-verwerking dan crematie.

Verder wordt kaliumhydroxide gebruikt voor de productie van diverse kaliumverbindingen.

Externe links[bewerken]