Kryptondifluoride

Uit Wikipedia, de vrije encyclopedie
Ga naar: navigatie, zoeken
Kryptondifluoride
Structuurformule en molecuulmodel
Structuurformule van kryptondifluoride
Structuurformule van kryptondifluoride
Molecuulmodel van kryptondifluoride
Molecuulmodel van kryptondifluoride
Algemeen
Molecuulformule
     (uitleg)
KrF2
IUPAC-naam krypton(II)fluoride
Molmassa 121,794806 g/mol
SMILES
F[Kr]F
InChI
1S/F2Kr/c1-3-2
CAS-nummer 13773-81-4
PubChem 83721
Beschrijving Kleurloze kristallijne stof
Vergelijkbaar met xenondifluoride
Fysische eigenschappen
Aggregatietoestand vast
Kleur kleurloos
Dichtheid 3,24 g/cm³
Kookpunt 25 °C
Goed oplosbaar in water
Geometrie en kristalstructuur
Kristalstructuur tetragonaal
Dipoolmoment 0 D
Waar mogelijk zijn SI-eenheden gebruikt. Tenzij anders vermeld zijn standaardomstandigheden gebruikt (298,15 K of 25 °C, 1 bar).
Portaal  Portaalicoon   Scheikunde

Kryptondifluoride is een anorganische verbinding van krypton en fluor met als brutoformule KrF2. De stof komt voor als een kleurloze vaste stof, die hevig reageert met water en sterke zuren. Kryptondifluoride was de eerste verbinding van krypton die werd ontdekt.

Synthese[bewerken]

Kryptondifluoride kan op verscheidene methoden worden gesynthetiseerd:

  • Bombardement met protonen
  • Elektrische ontlading onder hoge druk
  • Fotochemische behandeling

De algemene reactie kan begrepen worden als:

\mathrm{Kr \ + \ F_2\ \longrightarrow \ KrF_2}

Structuur[bewerken]

De molecule is lineair en de Kr-F-afstand bedraagt 188,9 pm. Er bestaan twee kristallografische varianten: de α- en β-fase. β-KrF2 kan boven -80°C bestaan, terwijl de α-fase eerder stabiel is bij lage temperaturen.

Eigenschappen en reacties[bewerken]

Oxidaties[bewerken]

Kryptondifluoride is een sterke oxidator en fluoreringsreagens. Het kan goud oxideren tot zijn hoogste oxidatietoestand (+V):[1]

\mathrm{8\ KrF_2\ +\ 2\ Au\ \longrightarrow\ 2\ KrF^{+}AuF_6^{-}\ +\ 6\ Kr\ +\ F_2}

Dit KrF+AuF6- ontleedt bij 60°C tot goud(V)fluoride, krypton en fluorgas:[2]

\mathrm{KrF^{+}AuF_6^{-}\ \longrightarrow\ AuF_5\ +\ Kr\ +\ F_2}

Verder kan kryptondifluoride xenon oxideren tot xenonhexafluoride:[1]

\mathrm{3\ KrF_2\ +\ Xe\ \longrightarrow\ XeF_6\ +\ 3\ Kr}

Syntheses[bewerken]

Kryptondifluoride kan verder worden aangewend om moeilijk te bereiden verbindingen te maken, waaronder het BrF6+-kation.[3] Het reageert ook met antimoon(V)fluoride om het zout KrF+SbF6- te vormen.

Bronnen, noten en/of referenties
  1. a b (en) W. Henderson (2000) - Main group chemistry, Great Britain: Royal Society of Chemistry, p. 149 - ISBN 0854046178
  2. (en) Charlie Harding, David Arthur Johnson & Rob Janes (2002) - Elements of the p-block, Great Britain: Royal Society of Chemistry, p. 94 - ISBN 0854046909
  3. (en) Arnold F. Holleman & Egon Wiberg (2001) - Nils Wiberg. ed. Inorganic chemistry, William Brewer. Academic Press, p. 398. ISBN 0123526515