Lanthaan(III)chloride

Uit Wikipedia, de vrije encyclopedie
Ga naar: navigatie, zoeken
Lanthaan(III)chloride
Structuurformule en molecuulmodel
Kristalstructuur van lanthaan(III)chloride ██ La3+ ██ Cl−
Kristalstructuur van lanthaan(III)chloride

██ La3+

██ Cl

Algemeen
Molecuulformule
     (uitleg)
LaCl3
IUPAC-naam lanthaan(III)chloride
Andere namen lanthaantrichloride
Molmassa 245,2645 g/mol
SMILES
Cl[La](Cl)Cl
InChI
1S/3ClH.La/h3*1H;/q;;;+3/p-3
CAS-nummer 10099-58-8
EG-nummer 233-237-5
PubChem 64735
Beschrijving Witte kristallen
Waarschuwingen en veiligheidsmaatregelen
Schadelijk Milieugevaarlijk
Waarschuwing
H-zinnen H315 - H319 - H335 - H400
EUH-zinnen geen
P-zinnen P261 - P273 - P305+P351+P338
Hygroscopisch? ja
LD50 (ratten) (oraal) 4184 mg/kg
Fysische eigenschappen
Aggregatietoestand vast
Kleur wit
Dichtheid 3,84 g/cm³
Smeltpunt 858 °C
Kookpunt 1000 °C
Goed oplosbaar in water, ethanol
Geometrie en kristalstructuur
Kristalstructuur hexagonaal
Waar mogelijk zijn SI-eenheden gebruikt. Tenzij anders vermeld zijn standaardomstandigheden gebruikt (298,15 K of 25 °C, 1 bar).
Portaal  Portaalicoon   Scheikunde

Lanthaan(III)chloride is het lanthaanzout van zoutzuur, met als brutoformule LaCl3. De stof komt voor als een wit hygroscopisch kristallijn poeder, dat zeer goed oplosbaar is in water. Het vormt een aantal hydraten, waaronder een monohydraat en een heptahydraat.

Synthese[bewerken]

Lanthaan(III)chloride kan bereid worden uit reactie van lanthaan(III)oxide en zoutzuur:

\mathrm{La_2O_3\ +\ 6\ HCl\ \longrightarrow\ 2\ LaCl_3\ +\ 3\ H_2O}

Een andere methode is de reactie tussen lanthaan(III)oxide en ammoniumchloride bij 200-250°C:[1]

\mathrm{La_2O_3\ +\ 6\ NH_4Cl\ \longrightarrow\ 2\ LaCl_3\ +\ 6\ NH_3\ +\ 2\ H_2O}

Kristalstructuur[bewerken]

Lanthaan(III)chloride neemt een hexagonale kristalstructuur aan en behoort tot ruimtegroep P63/m. De parameters van de eenheidscel bedragen:

  • a = 748,3 pm
  • c = 436,4 pm

Het heptahydraat is monoklien en heeft als eenheidscelparameters:

  • a = 1237 pm
  • b = 1068 pm
  • c = 923 pm
  • α = 114,3°

Bij 90 °C verliest het heptahydraat zijn kristalwater en gaat over in de watervrije vorm.

Toepassingen[bewerken]

Lanthaan(III)chloride wordt ingezet als mild Lewiszuur voor bepaalde chemische reacties, bijvoorbeeld bij de omzetting van een aldehyde in een acetaal. Het wordt ook gebruikt als katalysator bij vloeibaar katalytisch kraken.

Wanneer het gedoteerd wordt met cerium kan het gebruikt worden als scintillatormateriaal.

Het heptahydraat wordt in de geneeskunde ingezet ter blokkade van calciumkanalen en als fosfaatbinder (vergelijkbaar met lanthaan(III)carbonaat).

Daarnaast wordt het gebruikt als uitgangsstof ter synthese van andere lanthaanverbindingen.

Externe links[bewerken]

Bronnen, noten en/of referenties
  1. (en) Handbook of Preparative Inorganic Chemistry (2nd Ed.), edited by G. Brauer, Academic Press, 1963, New York