Lithiumchloride

Uit Wikipedia, de vrije encyclopedie
Ga naar: navigatie, zoeken
Lithiumchloride
Structuurformule en molecuulmodel
Kristalstructuur van lithiumchloride
Kristalstructuur van lithiumchloride
Algemeen
Molecuulformule
     (uitleg)
LiCl
Molmassa 42,39 g/mol
CAS-nummer 7447-41-8
EG-nummer 231-212-3
Waarschuwingen en veiligheidsmaatregelen
Schadelijk
Waarschuwing
H-zinnen H302 - H315 - H319 - H335
EUH-zinnen geen
P-zinnen P261 - P305+P351+P338
Fysische eigenschappen
Aggregatietoestand vast
Kleur wit
Dichtheid 2,07 g/cm³
Smeltpunt 615 °C
Kookpunt 1360 °C
Oplosbaarheid in water 832 g/L
Goed oplosbaar in water
Waar mogelijk zijn SI-eenheden gebruikt. Tenzij anders vermeld zijn standaardomstandigheden gebruikt (298,15 K of 25 °C, 1 bar).
Portaal  Portaalicoon   Scheikunde

Lithiumchloride is het lithiumzout van zoutzuur, met als brutoformule LiCl.

Synthese[bewerken]

Lithiumchloride kan bereid worden door lithiumcarbonaat te laten reageren met zoutzuur. Hierdoor ontwijkt koolstofdioxide en kan na concentratie en droging het zuivere zout verkregen worden:

\mathrm{Li_2CO_3\ +\ 2\ HCl\ \longrightarrow\ 2\ LiCl\ +\ H_2O\ +\ CO_2 \uparrow}

Toepassingen[bewerken]

Gebruik van lithiumchloride is beperkt tot een aantal gebieden. Zo is het de belangrijkste grondstof voor de productie van zuiver lithium. Ook wordt het gebruikt als droogmiddel in gebouwen. In de organische chemie wordt lithiumchloride toegevoegd aan sommige reacties. Veelal gaat het hierbij om palladiumgekatalyseerde reacties, zoals de Stille-reactie of bij bepaalde Grignard-reacties. Een andere toepassing is het gebruik van lithiumchloride-oplossingen in de lasindustrie.

Eigenschappen en gevaren[bewerken]

Lithiumchloride is een typische vertegenwoordiger van een zout. Het heeft echter een aantal eigenschappen, die andere alkalimetaalzouten niet bezitten. Zo is lithiumchloride erg hygroscopisch (oplossingen van het zout kunnen de luchtvochtigheid om circa 90% reduceren) en zeer goed oplosbaar in water. Bovendien zijn er drie hydraten van bekend, dit in tegenstelling tot bijvoorbeeld bij natriumchloride en kaliumchloride. Oplossingen van lithiumchloride zijn erg corrosief en tasten onder andere beton aan.

Externe links[bewerken]