Lithiumfluoride

Uit Wikipedia, de vrije encyclopedie
Ga naar: navigatie, zoeken
Lithiumfluoride
Structuurformule en molecuulmodel
Kristalstructuur van lithiumfluoride
Kristalstructuur van lithiumfluoride
Lithiumfluoride-eenkristal
Lithiumfluoride-eenkristal
Algemeen
Molecuulformule
     (uitleg)
LiF
IUPAC-naam lithiumfluoride
Andere namen lithiummonofluoride
Molmassa 25,939403 g/mol
SMILES
[Li+].[F-]
InChI
1S/FH.Li/h1H;/q;+1/p-1
CAS-nummer 7789-24-4
EG-nummer 232-152-0
PubChem 224478
Beschrijving Wit poeder of transparante kristallen
Vergelijkbaar met natriumfluoride, kaliumfluoride
Waarschuwingen en veiligheidsmaatregelen
Toxisch
Gevaar
H-zinnen H301 - H315 - H319 - H335
EUH-zinnen EUH032
P-zinnen P261 - P301+P310 - P305+P351+P338
VN-nummer 3288
ADR-klasse Gevarenklasse 6.1
LD50 (ratten) (oraal) 143 mg/kg
Fysische eigenschappen
Aggregatietoestand vast
Kleur wit
Dichtheid 2,635 g/cm³
Smeltpunt 845 °C
Kookpunt 1676 °C
Oplosbaarheid in water (bij 18°C) 2,7 g/L
Goed oplosbaar in waterstoffluoride
Slecht oplosbaar in water
Onoplosbaar in ethanol
Brekingsindex 1,39937 (589 nm, 20 °C)
Geometrie en kristalstructuur
Kristalstructuur kubisch
Thermodynamische eigenschappen
ΔfHos -23,75 kJ/mol
Sos 1,376 J/mol·K
Cop,m 1,604 J/mol·K
Waar mogelijk zijn SI-eenheden gebruikt. Tenzij anders vermeld zijn standaardomstandigheden gebruikt (298,15 K of 25 °C, 1 bar).
Portaal  Portaalicoon   Scheikunde

Lithiumfluoride (LiF) is het lithiumzout van waterstoffluoride. De stof komt voor als een wit kristallijn poeder of als transparante kristallen, die slecht oplosbaar zijn in water. Het is een zeer goed optisch materiaal om ultraviolette straling te transporteren. Door zijn grote band gap is het bijzonder goed resistent aan elektriciteit. Griceiet is de zeldzame minerale vorm van lithiumfluoride.

Synthese[bewerken]

Lithiumfluoride kan bereid worden door reactie van lithiumhydroxide of lithiumcarbonaat met waterstoffluoride:

\mathrm{LiOH\ +\ HF\ \longrightarrow\ LiF\ +\ H_2O}
\mathrm{Li_2CO_3\ +\ 2\ HF\ \longrightarrow\ 2\ LiF\ +\ H_2O\ +\ CO_2}

Toepassingen[bewerken]

Lithiumfluoride is een bijzonder stabiel zout dat onder meer gebruikt wordt in een MSR (Molten Salt Reactor). Lithiumfluoride en berylliumfluoride vormen daarbij een mengsel, waarin fluoriden van uranium en thorium worden ingebracht.

Externe links[bewerken]