Base (scheikunde)

Uit Wikipedia, de vrije encyclopedie
(Doorverwezen vanaf Loog)
Ga naar: navigatie, zoeken
ZUREN en BASEN
Hydroxonium-ion
Algemene begrippen
pH
Zuur-basereactie
Zuur-basetitratie
Zuurconstante
Buffer
Waterevenwicht
Hammett-zuurfunctie
Zuren

Sterk · Zwak · Lewiszuur · Anorganisch zuur · Organisch zuur · Superzuur · Oxozuur · Halogeenzuurstofzuur

Basen

Sterk · Zwak · Lewisbase · Anorganische base · Organische base · Superbase

Portaal  Portaalicoon  Scheikunde

Een base of loog – ook wel alkali genoemd – in oplossing heeft een pH-waarde hoger dan 7 en zal lakmoespapier blauw kleuren.

Een base is de tegenhanger van een zuur. Zuren worden door basen geneutraliseerd onder vorming van een zout en water. Zwakke basen, zoals aluminiumhydroxide, kunnen gebruikt worden voor het tijdelijk neutraliseren van het maagzuur. Sterke basen zijn even gevaarlijk of nog gevaarlijker dan sterke zuren en veroorzaken ernstige weefselbeschadiging. Een voorbeeld van een sterke base is natronloog.

Definities[bewerken]

Een base kan op drie manieren gedefinieerd worden:

  1. volgens Arrhenius
  2. volgens Brønsted en Lowry
  3. volgens Lewis

Volgens Arrhenius[bewerken]

Een base volgens Arrhenius (een Arrhenius-base) is een molecuul dat in water (H2O) aanleiding geeft tot het vormen van een hydroxide-ion (OH-). Het molecuul kan ook zelf een hydroxide-ion bevatten, maar dat hoeft niet. Twee voorbeelden van Arrhenius-basen zijn natriumhydroxide (NaOH) en ammoniak (NH3):

NaOH → Na+ + OH-

NH3 + H2O → NH4+ + OH-

Volgens Brønsted en Lowry[bewerken]

Een base volgens Johannes Nicolaus Brønsted en Thomas Lowry is een molecuul of negatief geladen ion dat waterstofionen (H+) kan opnemen en wordt een Brønsted-base genoemd. Deze twee chemici kwamen in 1923 tegelijkertijd, maar onafhankelijk van elkaar met deze definitie. Vaak wordt echter alleen de naam van Brønsted vermeld. Elke Arrhenius-base is ook een Brønsted-base, maar dat geldt niet omgekeerd. Volgens Arrhenius moet het molecuul namelijk opgelost worden in water. Dit is volgens de definitie van Brønsted en Lowry echter niet noodzakelijk.

Volgens Lewis[bewerken]

Een base volgens Lewis is een molecuul met een vrij elektronenpaar (:) en wordt een Lewisbase genoemd. Het elektronenpaar kan met een zuur gedeeld worden, bijvoorbeeld:

BF3 (zuur) + :NH3 (base) → F3B:NH3

Alle Brønstedbasen zijn ook Lewisbasen, maar het omgekeerde geldt niet altijd.

Naamgeving[bewerken]

Naamgeving van de metaalhydroxiden: naam van het metaal + hydroxide.

Voorbeelden hiervan zijn:

Ook hoeft een basische stof niet per se een hydroxide te zijn, ook (an)organische moleculen of ionen kunnen basisch reageren.

Icoontje WikiWoordenboek Zoek base op in het WikiWoordenboek.
Zoek dit woord op in WikiWoordenboek