Magnesiumjodide

Uit Wikipedia, de vrije encyclopedie
Ga naar: navigatie, zoeken
Magnesiumjodide
Structuurformule en molecuulmodel
Kristalstructuur van magnesiumjodide ██ Mg2+ ██ I-
Kristalstructuur van magnesiumjodide

██ Mg2+

██ I-

Algemeen
Molecuulformule
     (uitleg)
MgI2
IUPAC-naam magnesiumjodide
Andere namen magnesiumdi-jodide
Molmassa 278,11394 g/mol
SMILES
[Mg+2].[I-].[I-]
InChI
1S/2HI.Mg/h2*1H;/q;;+2/p-2
CAS-nummer 10377-58-9
EG-nummer 233-825-1
PubChem 66322
Beschrijving Wit kristallijn poeder
Vergelijkbaar met magnesiumchloride
Waarschuwingen en veiligheidsmaatregelen
Hygroscopisch? ja
Fysische eigenschappen
Aggregatietoestand vast
Kleur wit
Dichtheid 4,43 g/cm³
Smeltpunt 637 °C
Oplosbaarheid in water (bij 0°C) 547 g/L
(bij 18°C) 1480 g/L
Goed oplosbaar in water, di-ethylether, ethanol, ammoniak
Geometrie en kristalstructuur
Kristalstructuur hexagonaal
Waar mogelijk zijn SI-eenheden gebruikt. Tenzij anders vermeld zijn standaardomstandigheden gebruikt (298,15 K of 25 °C, 1 bar).
Portaal  Portaalicoon   Scheikunde

Magnesiumjodide is het magnesiumzout van waterstofjodide, met als brutoformule MgI2. De stof komt voor als een wit hygroscopisch kristallijn poeder, dat zeer goed oplosbaar is in water. Het komt ook voor onder de vorm van verschillende hydraten, waaronder als hexa- en octahydraat.

Synthese[bewerken]

Magnesiumjodide kan bereid worden door reactie van magnesiumoxide, magnesiumhydroxide of magnesiumcarbonaat met waterstofjodide:

\mathrm{MgO\ +\ 2\ HI\ \longrightarrow MgI_2\ +\ H_2O}
\mathrm{Mg(OH)_2\ +\ 2\ HI\ \longrightarrow MgI_2\ +\ 2\ H_2O}
\mathrm{MgCO_3\ +\ 2\ HI\ \longrightarrow MgI_2\ +\ H_2O\ +\ CO_2}

Het kan ook rechtstreeks uit de reactie van de samenstellende elementen bereid worden:

\mathrm{Mg\ +\ I_2 \ \xrightarrow{\Delta T}\ MgI_2}

Kristalstructuur en eigenschappen[bewerken]

Watervrij magnesiumjodide kristalliseert uit in een hexagonaal kristalstelsel. Het hexa- en octahydraat respectievelijk in een monoklien en orthorombisch kristalstelsel.

Magnesium-iodide-unit-cell-3D-balls.png
Magnesium-iodide-xtal-single-layer-3D-balls.png
Eenheidscel van magnesiumjodide
Molecuulmodel van een kristallaag

Magnesiumjodide is stabiel bij hoge temperaturen onder een atmosfeer van waterstofgas, maar ontleedt in de lucht bij kamertemperatuur. Hierbij krijgen de kristallen een bruine kleur, wat wijst op de vorming van di-jood. Wanneer het verhit wordt in gewone lucht, dan ontleedt het onmiddellijk, met vorming van magnesiumoxide.

Toepassingen[bewerken]

Magnesiumjodide kan een aantal toepassingen in de organische synthese, waaronder bij de Baylis-Hillman-reactie.

Externe link[bewerken]