Magnesiumperoxide

Uit Wikipedia, de vrije encyclopedie
Ga naar: navigatie, zoeken
Magnesiumperoxide
Structuurformule en molecuulmodel
Kristalstructuur van magnesiumperoxide ██ Mg2+ ██ O22-
Kristalstructuur van magnesiumperoxide

██ Mg2+

██ O22-

Algemeen
Molecuulformule
     (uitleg)
MgO2
IUPAC-naam magnesiumperoxide
Molmassa 56,3038 g/mol
CAS-nummer 1335-26-8
Beschrijving Wit kristallijn poeder
Vergelijkbaar met calciumperoxide
Waarschuwingen en veiligheidsmaatregelen
Oxiderend
Gevaar
H-zinnen H272
EUH-zinnen geen
P-zinnen P220
EG-Index-nummer 238-438-1
Fysische eigenschappen
Aggregatietoestand vast
Kleur wit
Dichtheid 3 g/cm³
Smeltpunt 223 °C
Kookpunt (ontleedt) 350 °C
Onoplosbaar in water
Geometrie en kristalstructuur
Kristalstructuur kubisch
Waar mogelijk zijn SI-eenheden gebruikt. Tenzij anders vermeld zijn standaardomstandigheden gebruikt (298,15 K of 25 °C, 1 bar).
Portaal  Portaalicoon   Scheikunde

Magnesiumperoxide is het peroxide van magnesium, met als brutoformule MgO2. De stof komt voor als een wit kristallijn poeder, dat onoplosbaar is in water. Het is een sterke oxidator.

Synthese[bewerken]

Magnesiumperoxide wordt bereid uit reactie van een goed in water oplosbaar magnesiumzout (zoals magnesiumchloride) met waterstofperoxide en een basische oplossing (zoals natriumhydroxide of ammoniak). Het kan ook bereid worden uit reactie van magnesiumhydroxide en waterstofperoxide:

\mathrm{Mg(OH)_2 + H_2O_2\ \longrightarrow MgO_2 + 2 \ H_2O}

Kristalstructuur en eigenschappen[bewerken]

Magnesiumperoxide kristalliseert uit in een kubisch kristalstelsel en is structureel vergelijkbaar met ijzerdisulfide. Het behoort tot ruimtegroep Pa-3.

In contact met water ontleedt het in magnesiumhydroxide en waterstofperoxide:

\mathrm{MgO_2 + 2 \ H_2O\ \longrightarrow Mg(OH)_2 + H_2O_2}

Toepassingen[bewerken]

Magnesiumperoxide kent verscheidene toepassingen in de cosmetica, landbouw en geneesmiddelenindustrie. Het wordt ingezet om contaminaties in grondwater te verminderen en heeft een mild-laxerend effect.

Externe links[bewerken]