Natriumaluminiumhydride

Uit Wikipedia, de vrije encyclopedie
Ga naar: navigatie, zoeken
Natriumaluminiumhydride
Structuurformule en molecuulmodel
Structuurformule van natriumaluminiumhydride
Structuurformule van natriumaluminiumhydride
Algemeen
Molecuulformule
     (uitleg)
NaAlH4
IUPAC-naam natriumaluminiumhydride
Andere namen natriumalanaat, natriumtetrahydridoaluminaat
Molmassa 54,00306788 g/mol
SMILES
[Al-]([H])([H])([H])[H].[Na+]
InChI
1S/Al.Na.4H/q-1;+1;;;;
CAS-nummer 13770-96-2
Beschrijving Witte kristallen
Vergelijkbaar met lithiumaluminiumhydride
Waarschuwingen en veiligheidsmaatregelen
Ontvlambaar Corrosief Schadelijk
Gevaar
H-zinnen H261 - H302 - H314
EUH-zinnen geen
P-zinnen P231+P232 - P280 - P305+P351+P338 - P310 - P422
Hygroscopisch? ja
Opslag Luchtdicht en goed gesloten bewaren. Zo droog mogelijk opslaan.
VN-nummer 2835
ADR-klasse Gevarenklasse 4.3
Fysische eigenschappen
Aggregatietoestand vast
Kleur wit
Dichtheid 0,905 g/cm³
Smeltpunt 178 °C
Vlampunt -7 °C
Goed oplosbaar in tetrahydrofuraan
Geometrie en kristalstructuur
Kristalstructuur monoklien
Waar mogelijk zijn SI-eenheden gebruikt. Tenzij anders vermeld zijn standaardomstandigheden gebruikt (298,15 K of 25 °C, 1 bar).
Portaal  Portaalicoon   Scheikunde

Natriumaluminiumhydride is een anorganische ionaire verbinding van natrium, aluminium en waterstof, met als brutoformule NaAlH4. De stof komt voor als hygroscopische en corrosieve witte kristallen, die hevig reageren met water. Hierbij komen onder meer natriumhydroxide en waterstofgas vrij:

\mathrm{NaAlH_4\ +\ 4\ H_2O\ \longrightarrow\ NaOH\ +\ Al(OH)_3\ +\ 4\ H_2}

Natriumaluminiumhydride is verwant met lithiumaluminiumhydride, een veelgebruikte reductor in zowel organisch als anorganische chemie. Natriumaluminiumhydride heeft daarom vergelijkbare eigenschappen. Het is een licht ontvlambare stof, maar niet reactief in droge lucht en bij kamertemperatuur.

Synthese[bewerken]

Natriumaluminiumhydride kan bereid worden uit reactie van metallisch natrium, aluminium en waterstofgas onder hoge druk en temperatuur:[1]

\mathrm{Na\ +\ Al\ +\ 2 H_2\ \longrightarrow\ NaAlH_4}

Het kan ook uit lithiumaluminiumhydride bereid worden, door een metathesereactie met natriumhydride in THF:

\mathrm{LiAlH_4\ +\ NaH\ \longrightarrow\ NaAlH_4\ +\ LiH}

Toepassingen[bewerken]

Net zoals lithiumaluminiumhydride is natriumaluminiumhydride een sterke reductor, waarvan de werking gelijkaardig is met die van di-isobutylaluminiumhydride (DIBAL). Doordat de grote substituenten ontbreken is natriumaluminiumhydride minder selectief dan DIBAL. Natrium is ook minder elektronegatief dan lithium, waardoor NAH een grotere reactiviteit heeft.

Externe links[bewerken]

Bronnen, noten en/of referenties
  1. (de) A.F. Holleman, E. Wiberg & N. Wiberg - Lehrbuch der Anorganischen Chemie, 102nd ed., de Gruyter (2007) - ISBN 978-3-11-017770-1