Natriumhydride
Uit Wikipedia, de vrije encyclopedie
| Natriumhydride | ||||
| Structuurformule en molecuulmodel | ||||
 |
||||
| Structuur van natriumhydride | ||||
| Algemeen | ||||
| Molecuulformule (uitleg) |
NaH | |||
| Molmassa | 23,99 g/mol | |||
| Fysische eigenschappen | ||||
| Aggregatietoestand | vast | |||
| Dichtheid | 1,396 g/cm³ | |||
| Smeltpunt | 800 °C | |||
| Waar mogelijk zijn SI-eenheden gebruikt. Tenzij anders vermeld zijn standaardomstandigheden gebruikt (298,15 K of 25 °C, 1 bar) | ||||
|
||||
Natriumhydride is een zout bestaande uit een natrium- en een waterstof-ion. Het wordt in de organische chemie onder andere gebruikt om de geconjugeerde base van een molecuul te vormen. Bij contact met water kan natriumhydroxide en waterstof gevormd worden.
Wanneer natriumhydride wordt opgelost in een geschikt oplosmiddel, valt het uiteen in een Na+ ion en een H− ion. Binnen de organische chemie wordt natriumhydride gebruikt om een proton te plukken van een molecuul. Het overgebleven anion kan nu erg makkelijk een electrofiel deeltje aanvallen. Op deze manier kunnen ook nieuwe C–C (koolstof-koolstof) bindingen gevormd worden.
|
Geplaatst op:
29-04-2007 |
Dit artikel is een beginnetje over scheikunde. U wordt uitgenodigd op bewerken te klikken om uw kennis aan dit artikel toe te voegen. |  |
