Natriumoxide

Uit Wikipedia, de vrije encyclopedie
Ga naar: navigatie, zoeken
Natriumoxide
Structuurformule en molecuulmodel
Eenheidscel van natriumoxide
Eenheidscel van natriumoxide
Algemeen
Molecuulformule
     (uitleg)
Na2O
IUPAC-naam natriumoxide
Andere namen dinatriumoxide
Molmassa 61,97893856 g/mol
SMILES
[O-2].[Na+].[Na+]
InChI
1S/2Na.O/q2*+1;-2
CAS-nummer 1313-59-3
PubChem 73971
Beschrijving Wit poeder
Waarschuwingen en veiligheidsmaatregelen
Oxiderend Corrosief
Gevaar
H-zinnen H271 - H314
EUH-zinnen geen
P-zinnen P220 - P280 - P305+P351+P338 - P310
Opslag Droog en gescheiden van sterke zuren, voeding en voedingsmiddelen
EG-Index-nummer 215-208-9
VN-nummer 1825
ADR-klasse Gevarenklasse 5.1 en 8
Fysische eigenschappen
Aggregatietoestand vast
Kleur wit
Dichtheid 2,27 g/cm³
Smeltpunt 1132 °C
Kookpunt 1950 °C
Geometrie en kristalstructuur
Kristalstructuur kubisch
Thermodynamische eigenschappen
ΔfGog −414,2 kJ/mol
ΔfHog 75,1 kJ/mol
Waar mogelijk zijn SI-eenheden gebruikt. Tenzij anders vermeld zijn standaardomstandigheden gebruikt (298,15 K of 25 °C, 1 bar).
Portaal  Portaalicoon   Scheikunde

Natriumoxide (Na2O) is het oxide van natrium. De stof komt voor als een wit poeder. Natriumoxide wordt gebruikt in straatverlichting, omwille van het heldere licht, en in de glas- en keramiekindustrie.

Synthese[bewerken]

Natriumoxide kan op een aantal manieren worden bereid:

\mathrm{4\ Na\ +\ O_2\ \longrightarrow\ 2\ Na_2O}
\mathrm{6\ Na\ +\ 2\ O_2\ \longrightarrow\ 2\ Na_2O\ +\ Na_2O_2}
\mathrm{10\ Na\ +\ 2\ NaNO_3\ \longrightarrow\ 6\ Na_2O\ +\ N_2}

Toxicologie en veiligheid[bewerken]

De oplossing in water is een sterke base, het reageert hevig met zuren en is corrosief. Bij contact met water wordt er natriumhydroxide gevormd. Natriumoxide vormt aan de lucht bij verhitting boven de 400°C natriumperoxide. De stof tast een groot aantal metalen aan, in het bijzijn van water.

De stof is irriterend voor de ogen en de luchtwegen.

Externe links[bewerken]