Natriumperoxide

Uit Wikipedia, de vrije encyclopedie
Ga naar: navigatie, zoeken
Natriumperoxide
Structuurformule en molecuulmodel
Roosterstructuur van natriumperoxide
Roosterstructuur van natriumperoxide
Natriumperoxide
Natriumperoxide
Algemeen
Molecuulformule
     (uitleg)
Na2O2
IUPAC-naam natriumperoxide
Andere namen natriumdioxide
Molmassa 77,97833856 g/mol
CAS-nummer 1313-60-6
Beschrijving Geel-wit poeder
Waarschuwingen en veiligheidsmaatregelen
Oxiderend Corrosief
Gevaar
H-zinnen H271 - H314
EUH-zinnen geen
P-zinnen P220 - P280 - P305+P351+P338 - P310
Opslag Droog en gescheiden van reducerende stoffen, zuren en metalen in poedervorm.
EG-Index-nummer 215-209-4
VN-nummer 1504
ADR-klasse Gevarenklasse 5.1
Fysische eigenschappen
Aggregatietoestand vast
Kleur geel-wit
Dichtheid 2,805 g/cm³
Smeltpunt 675 °C
Geometrie en kristalstructuur
Kristalstructuur hexagonaal
Thermodynamische eigenschappen
ΔfGog −513 kJ/mol
Sog, 1 bar 95 J/mol·K
Waar mogelijk zijn SI-eenheden gebruikt. Tenzij anders vermeld zijn standaardomstandigheden gebruikt (298,15 K of 25 °C, 1 bar).
Portaal  Portaalicoon   Scheikunde

Natriumperoxide (Na2O2) is het peroxide van natrium. De stof komt voor als een geel tot wit poeder dat hevig reageert met water. Natriumperoxide wordt gebruikt in de papierindustrie als bleekmiddel voor houtpulp. Het kent ook een toepassing als stof om bepaalde mineralen aan ertsen te onttrekken. Handelsnamen van de stof zijn Solozone en Flocool.

Synthese[bewerken]

Natriumperoxide wordt bereid door natrium te verbranden op een temperatuur van 130–200°C:

\mathrm{2\ Na\ +\ O_2\longrightarrow\ Na_2O_2}

Toxicologie en veiligheid[bewerken]

De stof reageert hevig met water, waarbij brand kan ontstaan, en met organische verbindingen en metalen in poedervorm, waardoor ontploffingsgevaar ontstaat. Natriumperoxide is een sterk oxidatiemiddel en reageert hevig met reducerende stoffen.

De stof is zeer corrosief voor de ogen, de huid en de luchtwegen. Inademing van de stof kan longoedeem veroorzaken.

Externe links[bewerken]