Neutralisatiereactie

Uit Wikipedia, de vrije encyclopedie
Ga naar: navigatie, zoeken

Een neutralisatiereactie is een chemische reactie die optreedt wanneer één of meerdere stoffen worden geneutraliseerd met behulp van een reagens. De term wordt doorgaans voor bepaalde zuur-basereacties gebruikt.

Algemeen[bewerken]

Algemeen kan de reactie beschouwd worden als volgt: een zuur reageert met een base ter vorming van water en een zout. Omdat water wordt gevormd, wordt de neutralisatiereactie soms watervormingsreactie genoemd.

Een voorbeeld is de reactie die plaatsgrijpt tussen zoutzuur en natriumhydroxide in waterig midden:

\mathrm{HCl\ +\ NaOH\ \longrightarrow\ H_2O\ +\ NaCl}

In principe zijn sommige stoffen gedissocieerd in ionen wanneer ze zijn opgelost in water. Dat geldt zo voor de bovenstaande reactie; in principe moet volgende reactievergelijking worden beschouwd:

\mathrm{H^+\ +\ Cl^-\ +\ Na^+\ +\ OH^-\ \longrightarrow\ Na^+\ +\ Cl^-\ +\ H_2O}

De pH is na dit soort reacties, waarbij een sterk zuur en een sterke base met elkaar reageren, neutraal (pH = 7), hetgeen een gevolg is van de vorming van water. Echter, bij andere reagentia (reacties tussen sterke en zwakke zuren en basen), hangt de pH van de resulterende oplossing af van de relatieve zuursterkte.

Niet-waterige neutralisatiereacties[bewerken]

Niet alle neutralisatiereactie impliceren de vorming van water of de eis dat de reactie plaatsgrijpt in waterig midden. Er bestaan ook talrijke niet-waterige neutralisatiereacties:

\mathrm{2\ HCl\ +\ Mg\ \longrightarrow\ MgCl_2\ +\ H_2}
\mathrm{2\ HCOOH\ +\ MgO\ \longrightarrow\ Mg(HCOO)_2\ +\ H_2O}