Nikkel(II)fluoride

Uit Wikipedia, de vrije encyclopedie
Ga naar: navigatie, zoeken
Nikkel(II)fluoride
Structuurformule en molecuulmodel
Kristalstructuur van nikkel(II)fluoride
Kristalstructuur van nikkel(II)fluoride
Nikkel(II)fluoride-kristallen
Nikkel(II)fluoride-kristallen
Algemeen
Molecuulformule
     (uitleg)
NiF2
IUPAC-naam nikkel(II)fluoride
Andere namen nikkeldifluoride
Molmassa 96,690206 g/mol
SMILES
F[Ni]F
InChI
1S/2FH.Ni/h2*1H;/q;;+2/p-2
CAS-nummer 10028-18-9
EG-nummer 233-071-3
PubChem 24825
Beschrijving Groen-geel kristallijn poeder
Waarschuwingen en veiligheidsmaatregelen
Schadelijk voor de gezondheid Milieugevaarlijk
Gevaar
H-zinnen H317 - H334 - H341 - H350 - H360 - H372 - H410
EUH-zinnen geen
P-zinnen P201 - P261 - P273 - P280 - P308+P313 - P501
Fysische eigenschappen
Aggregatietoestand vast
Kleur groen-geel
Dichtheid 4,72 g/cm³
Sublimatiepunt 1000 °C
Oplosbaarheid in water (bij 20°C) 25,6 g/L
Matig oplosbaar in water
Geometrie en kristalstructuur
Kristalstructuur tetragonaal
Waar mogelijk zijn SI-eenheden gebruikt. Tenzij anders vermeld zijn standaardomstandigheden gebruikt (298,15 K of 25 °C, 1 bar).
Portaal  Portaalicoon   Scheikunde

Nikkel(II)fluoride is het nikkelzout van waterstoffluoride, met als brutoformule NiF2. De stof komt voor als een groen-geel kristallijn poeder, dat matig tot goed oplosbaar is in water. In tegenstelling tot andere fluoriden is nikkel(II)fluoride stabiel in lucht.

Synthese[bewerken]

Nikkel(II)fluoride wordt bereid door reactie van nikkel(II)chloride met difluor bij 350°C:

\mathrm{NiCl_2\ +\ F_2\longrightarrow\ NiF_2\ +\ Cl_2}

Wanneer deze reactie met kobalt(II)chloride zou worden uitgevoerd, dan zou kobalt geoxideerd worden van Co2+ tot Co3+. Dit is bij nikkel(II)chloride niet het geval, omdat de elektronenconfiguratie van Ni3+ minder stabiel is dan Ni2+.

Toepassingen[bewerken]

Nikkel(II)fluoride wordt onder meer gebruikt als katalysator bij de synthese van chloorpentafluoride.

Externe links[bewerken]