Overleg:PH

Het lijkt me belangrijk dat er ook een uitleg is van pH, zonder dat er formules met logaritmes worden gebruikt. Natuurlijk horen die logaritmes er wel bij, maar dan liever later in het artikel. De pH wordt zoveel gebruikt dat veel mensen, voor wie het begrip logaritme onbekend en onbegrijpelijk is, er iets over zullen willen weten. Taka 6 aug 2005 09:06 (CEST)

Waar staat de "p" voor?

Ik heb ooit wel eens geweten waar de "p" voor staat in pH. De H duidt op H3O+-ionen (of eigenlijk H+). Er bestaan ook andere p-waarden meen ik me te herinneren, bijvoobeeld de pOH.

Waar de letter vandaan komt en hoe algemeen het gebruik is, weet ik niet, maar in pH, pOH, pKa (NL ook: pKz), pKb en pKw is p steeds "de negatieve logaritme van "de uitdrukking na de p", dus van de concentratie H+ of OH-, of van een van de constantes Ka, Kb of Kw. Groet, Sixtus 8 aug 2005 01:45 (CEST)

Mijn vroegere leerkracht chemie sprak van power of Hydrogen, en als je er naar googled zal je dat ook constateren. Dus ik geloof dat dat wel zo is. X-ray

Ik kan jullie wel vertellen waar pH voor staat, namelijk voor "potentia Hydrogenii", dus de hoeveelheid 'losse' H+ ionen. pOH staat dus lijkt me voor de hoeveelheid 'losse' OH- ionen. Groet, Lisanne

Het is absoluut niet de hoeveelheid ionen, de p is de negatieve logaritme, zo heb je: pH = -log([H3O+]), pOH = -log([OH-]), pKz = -log(pK) (dus de -log van de zuurconstante), pKb (zelfde, maar dan van de basenconstante), Gr. Sander

Wikipedia zelf zegt dat de p wel een van het Duitse "Potenz" in de betekenis van wiskundige "macht" zou kunnen afstammen. Tenslotte stelt deze de negatieve macht van tien voor. Jakobswiki 7 feb 2019 19:57 (UTC)

logaritme pH zwavelzuur

Onder de titel Van pH 7 tot pH 0 staat:

Bij onder andere geconcentreerd zwavelzuur (18 mol/L) is dit het geval. Hiervan is de pH bijvoorbeeld -log 18 = - 1,26.

Ik lees elders op Wikipedia bij zwavelzuur dat deze een dichtheid heeft van 1840 gr/liter en een molmassa van 98,08 gram/mol. Elke liter zal dan bestaan uit 1840/98,08 is 18,76 mol H2SO4. Wat zich dan splitst in o.a. 2 mol H3O+ per mol zwavelzuur.

Is dan de pH niet -log[2x18,76] is - log[37,52] is -1,57 ?

indien correct graag een wijzigen in:

Bij onder andere geconcentreerd zwavelzuur (18 mol/L) is dit het geval. Hiervan is de pH bijvoorbeeld -log 36 = - 1,56.

Aan de vorige spreker. Het bovenstaande is niet juist. Niet zozeer omdat het over geconcentreerd zwavelzuur gaat, waarvan ik vermoed dat het H₂SO₄ slechts in geringe mate geprotolyseerd is (nauwelijks water aanwezig, dus de pH is zelfs hoger dan -1,26), maar de aanname dat in een waterige oplossing elke mol H₂SO₄ twee mol H₃O⁺ vormt is onjuist. Alleen de afsplitsing van de eerste H⁺ is volledig, omdat H₂SO₄ als een sterk zuur wordt beschouwd. Het ontstane ion HSO₄^- is echter een zwak zuur (K_z = 1,0 x 10^-2, bron Binas tabellenboek), zodat de tweede H⁺ niet volledig wordt afgesplitst. Oftewel, uit 18 mol/L zwavelzuur ontstaat geen 36 mol/L H₃O⁺ maar minder. Zie ook hier voor een exacte bereking. Jakobswiki 7 feb 2019 20:25 (UTC)

Kleine letter

Wijzigen van pH en pOH naar PH en POH gerevert... die houden echt geen steek en zijn radicaal fout. --LimoWreck 24 aug 2007 18:04 (CEST)

"p" cursief, "H" niet

De "p" in "pH" is een grootheid en moet volgens de officiële regels dus cursief worden geschreven. De "H" is géén grootheid, maar een symbool voor een chemisch element, en wordt daarom rechtop geschreven. Ik heb dit gecorrigeerd (ook in de TeX-formules). Maar in de lemmatitel heb ik het niet aangedurfd dit te corrigeren, omdat ik niet weet wat voor effect dat heeft op de links en het zoeksysteem in Wikipedia.

HHahn (overleg) 18 jun 2010 12:53 (CEST)

Welke grootheid is die p dan en in welke literatuur ziet u die cursief staan? paul b 18 jun 2010 15:37 (CEST)

Ja, welke regels zijn dit? Op Help:Spellinggids zie ik niets staan over grootheden, noch wanneer iets cursief geschreven moet worden. --BDijkstra 18 jun 2010 15:39 (CEST)

In deze publicatie van het IUPAC gebruikt men alvast consequent pH, dus zoals het hier stond: [1]. Een gezaghebbende bron die de schrijfwijze pH voorschrijft heb ik niet kunnen vinden. paul b 18 jun 2010 15:50 (CEST)

Wie zijn de ingewijden?

"Drinkwater zou volgens ingewijden best lichtjes zuur zijn". Wie zijn deze ingewijden, en waarom vinden ze dat? - De voorgaande opmerking werd toegevoegd door 82.169.218.165 (overleg|bijdragen) 5 feb 2011 21:27 (CET)

Het lijkt erop dat Gebruiker:Vingerhoet een van deze ingewijden is. Misschien is het beter om hem/haar die vraag direct te stellen. --BDijkstra (overleg) 5 feb 2011 22:20 (CET)

14,35

Misschien idee voor een nieuwe trivia: Theoretisch loopt de pH schaal van 0 tot 14,35. Experimenteel is dit echter moeilijk aan te tonen.

Ik kan de tekst niet wijzigen, dus misschien wil een moderator dit doen? - De voorgaande opmerking werd toegevoegd door 83.128.63.115 (overleg|bijdragen) 4 apr 2011 22:47 (CEST)

• Dit soort feiten wordt meestal gestaafd met bronnen. En als aannemelijk is dat het om een algemeen geaccepteerde theorie gaat, dan wordt dit niet genoemd onder Trivia, maar geïntegreerd in de hoofdtekst. Bovendien is de pagina niet beveiligd, dus zou u de wijziging gewoon moeten kunnen doen. --BDijkstra (overleg) 6 apr 2011 21:48 (CEST)

• De bewering dat de pH schaal loopt van 0 naar 14,35 is naar mijn idee op zich al onjuist. Een oplossing van méér dan 1 mol/l van een éénwaardig sterk zuur geeft al een negatieve pH-waarde. Ik zou graag horen waar de bewering (dus ook de vermeende bovengrens) op gebaseerd is. Jakobswiki 7 feb 2019 20:29 (UTC)

H₃O⁺ en H⁺

In het artikel wordt nogal vrijelijk gewisseld tussen de bovenstaande twee notaties. Voor een chemicus geen probleem, voor iemand die net in de chemie komt kijken redelijk verwarrend. Daarnaast zijn er twee zaken die ook meespelen:

• het gebruik van H₃O⁺ is eigenlijk alleen te rechtvaardigen vanuit de Bronsted zuur-basetheorie. Verder heb je eigenlijk van dat extra watermolecuul alleen maar last. Ook voor andere opgeloste stoffen noteren we eigenlijk nooit, tenzij we er expliciet naar verwijzen, de hydratatiemantel erbij.
• helaas weet ik niet meer waar ik het gehoord heb of waar ik het zou kunnen nakijken, maar waarschijnlijk lijkt het me wel: het waterstofion komt in water voornamelijk voor in een cluster waarin 9 oxide-ionen samen over 19 waterstofionen beschikken, en dus samen netto 1+ zijn.

Beide argumenten spelen voor mij als ik voorstel alle verwijzingen naar H₃O⁺ (op één na die naar Bronsted verwijst) te vervangen door een simpele H⁺.

Zonder tegenreactie op deze opmerking zal ik rond 1 maart 2012 de voorgestelde wijzigingen doorvoeren.

T.vanschaik (overleg) 16 feb 2012 12:08 (CET)

Zuurgraad/Zuurtegraad hetzelfde als pH?

Naar aanleiding van deze wijziging wil ik graag weten of de term "Zuurtegraad of Zuurgraad" synoniem (en één op één uitwisselbaar) is met pH. Ik was altijd in de veronderstelling dat een lage pH (dus een zure oplossing) een hoge zuurgraad inhield, en omgekeerd een hoge pH (dus een basische oplossing) een lage zuurgraad inhield. Maar ik heb wat rondge-Googled en ik begin nu te twijfelen. Veel websites gebruiken de termen "zuurgraad" en "pH" door elkaar heen, wat zou impliceren dat een lage pH juist een lage zuurgraad betekent. De term "Zuurtegraad of Zuurgraad" op Wikipedia verwijst door naar pH. Het lemma pH geeft nu ook geen uitsluitsel. Itsme (overleg) 20 apr 2014 15:53 (CEST)

• Een beetje late reactie, maar alla.... Ik heb naar aanleiding hiervan een TRIVIA toegevoegd. Het is inderdaad verwarrend en zou daarom eigenlijk vermeden moeten worden. R Jakobs (overleg) 11 mrt 2019 20:00 (CET)