Pyrofosfaat

Uit Wikipedia, de vrije encyclopedie
Ga naar: navigatie, zoeken
Pyrofosfaat
Structuurformule en molecuulmodel
Structuurformule van pyrofosfaat
Structuurformule van pyrofosfaat
Molecuulmodel van pyrofosfaat
Molecuulmodel van pyrofosfaat
Algemeen
Molecuulformule
     (uitleg)
P2O74-
Waarschuwingen en veiligheidsmaatregelen
Portaal  Portaalicoon   Scheikunde

Pyrofosfaat of difosfaat is het oxoanion van pyrofosforzuur, met als brutoformule P2O74-. Zowel het anion, de zouten en de esters van pyrofosforzuur worden pyrofosfaten genoemd. Ze worden voornamelijk gebruikt als voedingsadditieven en staan bekend als E-450:

Synthese en toepassingen[bewerken]

Pyrofosfaten werden aanvankelijk bereid door het verhitten van fosfaten (pyros is Grieks voor vuur). Het zijn goede complexvormers en kennen tal van industriële toepassingen.

Biochemie[bewerken]

Pyrofosfaten spelen een bijzonder belangrijke rol in de biochemie. Daar wordt het anion vaak afgekort tot PPi. Het wordt gevormd door de hydrolyse van ATP tot AMP in cellen:

\mathrm{ATP\ \longrightarrow\ AMP\ +\ PP_i}

Ook bij het incorporeren van een nucleotide in een DNA- of RNA-streng tijdens de groei ervan, wordt pyrofosfaat vrijgesteld.

Pyrofosfaten zijn onstabiel in waterige oplossingen en hydrolyseren traag tot waterstoffosfaat:

\mathrm{P_2O_7^{4-}\ +\ H_2O\ \longrightarrow\ 2\ HPO_4^{2-}}

Deze hydrolyse is van belang bij het breken van de energierijke fosfaat-fosfaatbinding in ATP en de omvorming ervan tot AMP. Hierbij wordt ongeveer 40,6 kJ/mol aan energie vrijgesteld.

Zie ook[bewerken]