Reactiesnelheidsconstante

Uit Wikipedia, de vrije encyclopedie
Ga naar: navigatie, zoeken

De reactiesnelheidsconstante is een voor een welbepaalde chemische reactie constante waarde, die een maat is voor de reactiesnelheid ervan. Voor een reactie tussen twee reagentia A en B wordt de reactiesnelheidsvergelijking gegeven door:

v = k(T)c_A^{\alpha}c_B^{\beta}

De exponenten α en β zijn de partiële reactieordes en hangen af van het reactiemechanisme. Hun som bepaalt de globale reactieorde. De evenredigheidsfactor k is de reactiesnelheidsconstante en is afhankelijk van de temperatuur volgens de vergelijking van Arrhenius:

k = Ae^{\frac{-E_a}{RT}}

Hier is A de pre-exponentiële factor (een zogenaamde botsingsfactor) en Ea de activeringsenergie van de reactie.

Eenheid[bewerken]

De eenheid van de reactiesnelheidsconstante is afhankelijk van de reactieorde:[1]

  • Voor een nulde ordereactie is de eenheid mol·L-1·s-1
  • Voor een eerste ordereactie is de eenheid s-1
  • Voor een tweede ordereactie is de eenheid L·mol-1·s-1
  • Algemeen kan men stellen dat voor een n-de ordereactie de eenheid mol1-n·Ln-1·s-1 is
Bronnen, noten en/of referenties
  1. (en) D. Blauch - Differential Rate Laws, Chemical Kinetics