Ruthenium(VIII)oxide

Uit Wikipedia, de vrije encyclopedie
Ga naar: navigatie, zoeken
Ruthenium(VIII)oxide
Structuurformule en molecuulmodel
Structuurformule van ruthenium(VIII)oxide
Structuurformule van ruthenium(VIII)oxide
Algemeen
Molecuulformule
     (uitleg)
RuO4
IUPAC-naam ruthenium(VIII)oxide
Molmassa 165,0676 g/mol
SMILES
O=[Ru](=O)(=O)=O
InChI
1S/4O.Ru
CAS-nummer 20427-56-9
EG-nummer 243-813-8
PubChem 119079
Beschrijving Goudgeel poeder
Waarschuwingen en veiligheidsmaatregelen
Oxiderend Schadelijk
Gevaar
H-zinnen H272 - H315 - H319 - H335
EUH-zinnen geen
P-zinnen P220 - P261 - P305+P351+P338
Opslag Bewaren bij 2-8°C, afgesloten van het licht
Fysische eigenschappen
Aggregatietoestand vast
Kleur goudgeel
Dichtheid 3,29 g/cm³
Smeltpunt 25,4 °C
Kookpunt 40 °C
Goed oplosbaar in chloroform, tetrachloormethaan
Waar mogelijk zijn SI-eenheden gebruikt. Tenzij anders vermeld zijn standaardomstandigheden gebruikt (298,15 K of 25 °C, 1 bar).
Portaal  Portaalicoon   Scheikunde

Ruthenium(VIII)oxide (RuO4) is een goudgele vaste stof die vooral in de elektronenmicroscopie vrij regelmatig wordt toegepast om preparaten te kleuren.

Synthese[bewerken]

Ruthenium(VIII)oxide kan bereid worden door oxidatie van ruthenium(III)chloride met natriumperjodaat:

\mathrm{8\ RuCl_3\ +\ 5\ NaIO_4\ +\ 12\ H_2O\longrightarrow\ 8\ RuO_4\ +\ 5\ NaI\ +\ 24\ HCl}

Toepassingen[bewerken]

Het kleuren van elektronenmicroscopische preparaten heeft niet te maken met kleuren maar zorgt voor een beter contrast. Een ander veel hiervoor gebruikte verbinding is osmium(VIII)oxide, maar ruthenium(VIII)oxide is reactiever. Er zijn bijvoorbeeld polymeren die wel door ruthenium en niet door osmium ingekleurd (gestained) worden.

Gevaren[bewerken]

Ruthenium(VIII)oxide is een vrij gevaarlijk materiaal: als achtwaardige ruthenium-verbinding is het een extreem sterke oxidator. Dit betekent dat het met grote omzichtigheid gebruikt moet worden. Het gas reageert namelijk met ieder organisch materiaal, de hoornvliezen daarbij inbegrepen en dat kan tot permanente beschadiging van de ogen leiden. Ruthenium gaat daarbij namelijk in een lagere oxidatietoestand over en aangezien deze vormen niet meer gasvormig zijn kleurt het neergeslagen metaal de meeste voorwerpen waar het mee in aanraking komt zwart.

Externe links[bewerken]