Siliciumtetrabromide

Uit Wikipedia, de vrije encyclopedie
Ga naar: navigatie, zoeken
Siliciumtetrabromide
Structuurformule en molecuulmodel
Structuurformule van siliciumtetrabromide
Structuurformule van siliciumtetrabromide
Molecuulmodel van siliciumtetrabromide
Molecuulmodel van siliciumtetrabromide
Algemeen
Molecuulformule
     (uitleg)
SiBr4
IUPAC-naam siliciumtetrabromide
Andere namen tetrabroomsilaan
Molmassa 347,7015 g/mol
SMILES
[Si](Br)(Br)(Br)Br
InChI
1S/Br4Si/c1-5(2,3)4
CAS-nummer 7789-66-4
EG-nummer 232-182-4
PubChem 82247
Waarschuwingen en veiligheidsmaatregelen
Corrosief
Gevaar
H-zinnen H314
EUH-zinnen geen
P-zinnen P280 - P305+P351+P338 - P310
VN-nummer 3264
ADR-klasse Gevarenklasse 8
Fysische eigenschappen
Aggregatietoestand vloeibaar
Kleur kleurloos
Dichtheid 2,79 g/cm³
Smeltpunt 5 °C
Kookpunt 153 °C
Brekingsindex 1,5685 (589 nm, 20 °C)
Waar mogelijk zijn SI-eenheden gebruikt. Tenzij anders vermeld zijn standaardomstandigheden gebruikt (298,15 K of 25 °C, 1 bar).
Portaal  Portaalicoon   Scheikunde

Siliciumtetrabromide of tetrabroomsilaan (SiBr4) is een kleurloze en reactieve vloeistof met een scherpe geur. Deze geur is afkomstig van dibroom dat ontstaat door hydrolyse van siliciumtetrabromide met water in de lucht. Het is structureel zeer vergelijkbaar met koolstoftetrabromide. Qua eigenschappen en reactiviteit is het vergelijkbaar met siliciumtetrachloride.

Synthese[bewerken]

Siliciumtetrabromide wordt bereid door de reactie van silicium met waterstofbromide bij 600°C:[1]

\mathrm{Si\ +\ 4\ HBr\longrightarrow\ SiBr_4\ +\ 2\ H_2}

Echter, er treden hier ook nevenreacties op, waaronder de vorming van dibroomsilaan (SiH2Br2) en tribroomsilaan (SiHBr3).

Eigenschappen[bewerken]

Siliciumtetrabromide is een zeer reactieve verbinding. Ze reageert hevig met water, waarbij giftige en irriterende dampen van waterstofbromide ontstaan:

\mathrm{SiBr_4\ +\ 2\ H_2O\longrightarrow\ SiO_2\ +\ 4\ HBr}

Ook met alcoholen, aldehyden, ketonen, sterke zuren en basen en sterk oxiderende stoffen reageert de stof hevig. De reactie met een alcohol leidt tot vorming van silicaatesters:

\mathrm{SiBr_4\ +\ 4\ ROH\longrightarrow\ Si(OR)_4\ +\ 4\ HBr}

Net zoals de tetrahalogenen van germanium en tin, is ook siliciumtetrabromide een Lewiszuur. Het kan met Lewisbasen reageren en daarmee een adduct vormen.

Siliciumtetrabromide kan door hydriden gereduceerd worden tot silaan:[2]

\mathrm{SiBr_4\ +\ 4\ R_2AlH\ \longrightarrow\ SiH_4\ +\ 4\ R_2AlBr}
Bronnen, noten en/of referenties
  1. (en) W.B. Schumb (1939) - Silicobromoform, Inorganic Syntheses, volume 1, pp. 38-42
  2. (en) W. Collins (2001) - Silicon Compounds, Silicon Halides, Kirk-Othmer Encyclopedia of Chemical Technology; John Wiley & Sons, Inc.