Siliciumtetrachloride

Uit Wikipedia, de vrije encyclopedie
Ga naar: navigatie, zoeken
Siliciumtetrachloride
Structuurformule en molecuulmodel
Structuurformule van siliciumtetrachloride
Structuurformule van siliciumtetrachloride
Algemeen
Molecuulformule
     (uitleg)
SiCl4
IUPAC-naam siliciumtetrachloride
Andere namen tetrachloorsilaan
Molmassa 169,90 g/mol
SMILES
[Si](Cl)(Cl)(Cl)Cl
CAS-nummer 10026-04-7
EG-nummer 233-054-0
PubChem 24816
Waarschuwingen en veiligheidsmaatregelen
Schadelijk
Waarschuwing
H-zinnen H315 - H319 - H335
EUH-zinnen geen
P-zinnen P261 - P305+P351+P338
EG-Index-nummer 014-002-00-4
VN-nummer 1818
ADR-klasse Gevarenklasse 8
Fysische eigenschappen
Aggregatietoestand vloeibaar
Kleur kleurloos
Dichtheid 1,483 g/cm³
Smeltpunt -68,74 °C
Kookpunt 57,65 °C
Dampdruk (bij 20°C) 25.900 Pa
Goed oplosbaar in gechloreerde oplosmiddelen
Waar mogelijk zijn SI-eenheden gebruikt. Tenzij anders vermeld zijn standaardomstandigheden gebruikt (298,15 K of 25 °C, 1 bar).
Portaal  Portaalicoon   Scheikunde

Siliciumtetrachloride of tetrachloorsilaan is een kleurloze, relatief vluchtige, rokende vloeistof met een scherpe geur. Het is structureel zeer vergelijkbaar met koolstoftetrachloride.

Synthese[bewerken]

Siliciumtetrachloride bekomt men door de chemische reactie van silicium met moleculair chloor:

\mathrm{Si\ +\ 2\ Cl_2\longrightarrow\ SiCl_4}

Een andere bereidingsreactie is die van silicium met waterstofchloride:

\mathrm{Si\ +\ 4\ HCl\ \longrightarrow\ SiCl_4\ +\ 2\ H_2}

Toepassingen[bewerken]

Siliciumtetrachloride wordt gebruikt voor de productie van zeer zuiver, synthetisch kwartsglas (siliciumdioxide) in een knalgasvlam: de waterdamp die bij de verbranding van het knalgas ontstaat, ontbindt het silaan tot SiO2.

Het wordt ook gebruikt voor de productie van zeer zuiver silicium voor halfgeleidermaterialen en zonnecellen, via reductie met waterstofgas of een alkalimetaal zoals natrium:[1]

\mathrm{SiCl_4\ +\ 4\ Na\ \longrightarrow\ Si\ +\ 4\ NaCl}

Toxicologie en veiligheid[bewerken]

Siliciumtetrachloride is een zeer reactieve stof. Ze reageert hevig met water, waarbij giftige en irriterende dampen van waterstofchloride ontstaan:

\mathrm{SiCl_4\ +\ 2\ H_2O\ \longrightarrow\ SiO_2\ +\ 4\ HCl}

Ook met alcoholen, aldehyden, ketonen, sterke zuren en basen en oxiderende stoffen reageert de stof hevig. De reactie met een alcohol levert een silicaatester:

\mathrm{SiCl_4\ +\ 4\ ROH\ \longrightarrow\ Si(OR)_4\ +\ 4\ HCl}

Met methanol wordt zo tetramethylorthosilicaat gevormd; met ethanol is dat tetraethylorthosilicaat.

Siliciumtetrachloride is een niet-brandbare stof. De dampen zijn zwaarder dan lucht.

Zie ook[bewerken]

Externe links[bewerken]

Bronnen, noten en/of referenties