Tetrafluormethaan

Uit Wikipedia, de vrije encyclopedie
Ga naar: navigatie, zoeken
Tetrafluormethaan
Structuurformule en molecuulmodel
Structuurformule van tetrafluormethaan
Structuurformule van tetrafluormethaan
Algemeen
Molecuulformule
     (uitleg)
CF4
IUPAC-naam tetrafluormethaan
Andere namen tetrafluorkoolstof, koolstoftetrafluoride, Freon 14, Halon 14, Arcton 0, CFC 14, PFC 14, R 14
Molmassa 88,004313 g/mol
SMILES
C(F)(F)(F)F
InChI
1S/CF4/c2-1(3,4)5
CAS-nummer 75-73-0
Beschrijving Kleurloos vloeibaar gemaakt gas
Waarschuwingen en veiligheidsmaatregelen
Drukhouder
Waarschuwing
H-zinnen H280
EUH-zinnen geen
P-zinnen P410+P403
VN-nummer 1982
Fysische eigenschappen
Aggregatietoestand gasvormig
Kleur kleurloos
Dichtheid (bij 15°C) 3,72 g/cm³
Smeltpunt -183,6 °C
Kookpunt -127,8 °C
Zelfontbrandings- temperatuur > 1100 °C
Onoplosbaar in water
Waar mogelijk zijn SI-eenheden gebruikt. Tenzij anders vermeld zijn standaardomstandigheden gebruikt (298,15 K of 25 °C, 1 bar).
Portaal  Portaalicoon   Scheikunde

Tetrafluormethaan, ook bekend onder de naam Freon 14, is een halomethaan van fluor, met als brutoformule CF4. Het is een kleurloos en reukloos, vloeibaar gemaakt gas, dat onoplosbaar is in water. De stof wordt gebruikt als koudemiddel om zeer lage temperaturen te bereiken.

Synthese[bewerken]

Zuivere tetrafluormethaan werd voor het eerst gesynthetiseerd in 1926.[1]

In laboratoria wordt de stof meestal bereid uit een reactie van siliciumcarbide met fluorgas:

\mathrm{SiC\ +\ 2\ F_2 \longrightarrow\ CF_4\ +\ Si}

Toxicologie en veiligheid[bewerken]

Het gas is zwaarder dan lucht en kan zich ophopen op laaggelegen plaatsen, met zuurstofgebrek als gevolg. Bij contact met een heet oppervlak of met een vlam ontleedt deze stof, met vorming van onder andere waterstoffluoride.

De stof kan effecten hebben op het hart en de bloedvaten, met als gevolg een verstoorde werking of een onregelmatige hartslag. Blootstelling kan het bewustzijn verminderen. Snelle verdamping van de vloeistof kan bevriezing veroorzaken.

Milieu[bewerken]

Tetrafluormethaan is een krachtig broeikasgas en heeft een aardopwarmingsvermogen van 6500. In de atmosfeer bevinden zich gemiddeld 0,070 ppb tetrafluormethaan.[2][3]

In tegenstelling tot CFK's tast tetrafluormethaan de ozonlaag niet aan.

Externe links[bewerken]

Bronnen, noten en/of referenties
  1. Norman N. Greenwood, A. Earnshaw - Chemistry of the Elements (2nd ed.), Oxford: Butterworth-Heinemann, 1997 ISBN 0-7506-3365-4
  2. (en) vergelijking van de verschillende broeikasgassen
  3. Overview of Greenhouse Gases