Titanium(IV)chloride

Uit Wikipedia, de vrije encyclopedie
Ga naar: navigatie, zoeken
Titanium(IV)chloride
Structuurformule en molecuulmodel
Structuurformule van titanium(IV)chloride
Structuurformule van titanium(IV)chloride
Algemeen
Molecuulformule
     (uitleg)
TiCl4
IUPAC-naam titanium(IV)chloride
Andere namen titaantetrachloride, titaan(IV)chloride, titanium(IV)chloride
Molmassa 189,71 g/mol
CAS-nummer 7550-45-0
EG-nummer 231-441-9
Beschrijving Kleurloze hygroscopische vloeistof met stekende geur
Waarschuwingen en veiligheidsmaatregelen
Corrosief
H-zinnen R14 - R34
P-zinnen S1/2 - S7/8 - S26 - S36/37/39 - S45
EG-Index-nummer 022-001-00-5
Fysische eigenschappen
Aggregatietoestand vloeibaar
Kleur kleurloos
Dichtheid 1,73 g/cm³
Smeltpunt -24,8 °C
Kookpunt 136,5 °C
Dampdruk (20°C) 1200 Pa
Oplosbaarheid in water (reactie met water) g/L
Goed oplosbaar in zoutzuur, ethanol
Waar mogelijk zijn SI-eenheden gebruikt. Tenzij anders vermeld zijn standaardomstandigheden gebruikt (298,15 K of 25 °C, 1 bar).
Portaal  Portaalicoon   Scheikunde

Titanium(IV)chloride (TiCl4) is een verbinding van titanium en chloor, waarin titanium zijn hoogste en meest stabiele oxidatietoestand heeft: +IV. Het is een kleurloze, corrosieve vloeistof met een stekende geur. Het is een sterk Lewiszuur.

Productie[bewerken]

Rutielerts of synthetisch rutiel (ruw titaandioxide) gemengd met cokes wordt met dichloor behandeld bij ongeveer 950°C. Hierbij ontstaan titaantetrachloride en koolmonoxide:

TiO2 + 2 C + 2 Cl2 → TiCl4 + 2 CO

Dit gasmengsel wordt gekoeld, waarbij titaantetrachloride condenseert en nadien gezuiverd wordt.

Toepassingen[bewerken]

  • Het grootste deel van het geproduceerde titaantetrachloride wordt omgezet in het metaal titaan in het Kroll-proces, of in het pigment titaandioxide in het chlorideproces:
2 Mg + TiCl4 → 2 MgCl2 + Ti
    • Voor titaandioxide wordt gezuiverd titaantetrachloride met zuurstof of lucht geoxideerd tot titaandioxide, waarbij chloorgas vrijkomt dat terug in het proces gebruikt wordt:
TiCl4 + O2 → TiO2 + 2 Cl2

Eigenschappen[bewerken]

Titaantetrachloride is een bijtende stof die inwerkt op de ogen, huid en ademhalingsorganen.

Titaantetrachloride hydrolyseert gemakkelijk. In water is dit een hevige reactie waarbij het corrosieve waterstofchloride vrijkomt. Maar het gebeurt reeds als TiCl4 met vochtige lucht in contact komt, waarbij een corrosieve zoutzuurnevel ontstaat.

TiCl4 + H2O → TiOCl2 + 2 HCl
TiOCl2 + H2O → TiO2 + 2 HCl