Trichloorfluormethaan

Uit Wikipedia, de vrije encyclopedie
Ga naar: navigatie, zoeken
Trichloorfluormethaan
Structuurformule en molecuulmodel
Structuurformule van trichloorfluormethaan
Structuurformule van trichloorfluormethaan
Trichlorofluoromethane-3D-vdW.png
Algemeen
Molecuulformule
     (uitleg)
CCl3F
IUPAC-naam Trichloorfluormethaan
Andere namen Trichloor(fluor)methaan, Fluortrichloormethaan, Fluorchloroform, Freon 11, CFC 11, R 11, Arcton 9, Freon 11A, Freon 11B, Freon HE, Freon MF
Molmassa 137.37 g/mol
SMILES
C(F)(Cl)(Cl)Cl
InChI
1/CCl3F/c2-1(3,4)5
CAS-nummer 75-69-4
EG-nummer 200-892-3
PubChem 6389
Beschrijving Kleurloze vloeistof of gas
Waarschuwingen en veiligheidsmaatregelen
Schadelijk Milieugevaarlijk
H-zinnen R36/37/38
P-zinnen S23, S26, S36
Fysische eigenschappen
Dichtheid 1.494 g/cm³
Smeltpunt -110.48 °C
Kookpunt 23.77 °C
Dampdruk (20 °C) 89 kPa, (30 °C) 131 kPa Pa
Oplosbaarheid in water (20 °C) 1.1 g/L
Brekingsindex 1.3821 (589 nm, 20 °C)
Geometrie en kristalstructuur
Dipoolmoment 0.450 D
Waar mogelijk zijn SI-eenheden gebruikt. Tenzij anders vermeld zijn standaardomstandigheden gebruikt (298,15 K of 25 °C, 1 bar).
Portaal  Portaalicoon   Scheikunde

Trichloorfluormethaan,[1] ook bekend onder de namen freon-11, CFC-11, of R-11, is een chloorfluorkoolstofverbinding. De kleurloze en vrijwel reukloze vloeistof heeft een kookpunt rond kamertemperatuur.

Toepassingen[bewerken]

Trichloorfluormethaan is in het verleden vooral toegepast als koudemiddel. Het grote voordeel van de verbinding bij zijn introductie werd gevormd door het hoge kookpunt, in vergelijking met toen gangbare stoffen als ammoniak, R-12 of R-22. Het hoge kookpunt betekent een veel lagere druk in het koelsysteem waardoor de technische eisen (sterkte) aan buizen e.d. veel lager kunnen zijn.

Vanwege het hoge chloorgehalte in het molecule én het gemak waarmee de chlooratomen uit het molecule loskomen onder invloed van UV-licht, heeft R-11 een van de hoogste ozonafbrekende vermogens van alle koelmiddelen. De waarde ervan is per definitie op 1.0 gesteld. In de Verenigde Staten is de productie in 1995 gestopt. Verder is het een belangrijk broeikasgas.

Trichloorfluormethaan wordt gebruikt als referentiestof in fluor-19 NMR studies.

Verloop met de tijd van de concentratie van CFC-11 in de atmosfeer(Walker et al., 2000).

Tabel van een aantal fysische eigenschappen van trichloorfluormethaan[bewerken]

Eigenschap Waarde
Dichtheid (ρ) bij 0°C 1,5432 g·cm−3
Dichtheid (ρ) bij 18,82°C 1,4905 g·cm−3
Kritische temperatuur (Tc) 198°C (471 K)
Kritische druk (pc) 4,410 MPa (44,1 bar)
Kritische dichtheid (ρc) 4,151 mol·L−1
Brekingsindex (n) 20°C, D 1,3821
Acentrische factor (ω) 0,18875
Ozone depletion potential (ODP) 1 (per definitie)
Aardopwarmingsvermogen 4600 (CO2 = 1)

Externe links[bewerken]

Bronnen, noten en/of referenties
  1. Vertaling dd 20081113 uit Engelstalige Wikipedia