Waterstofperchloraat

Uit Wikipedia, de vrije encyclopedie
Ga naar: navigatie, zoeken
Waterstofperchloraat
Structuurformule en molecuulmodel
Structuurformule van waterstofperchloraat
Structuurformule van waterstofperchloraat
Molecuulmodel van waterstofperchloraat
Molecuulmodel van waterstofperchloraat
Algemeen
Molecuulformule
     (uitleg)
HClO4
IUPAC-naam waterstofperchloraat
Andere namen perchloorzuur
Molmassa 100,4585 g/mol
SMILES
OCl(=O)(=O)=O
InChI
1/ClHO4/c2-1(3,4)5/h(H,2,3,4,5)/f/h2H
CAS-nummer 7601-90-3
PubChem 24247
Waarschuwingen en veiligheidsmaatregelen
Oxiderend Corrosief
Gevaar
H-zinnen H271 - H314
EUH-zinnen geen
P-zinnen P220 - P280 - P305+P351+P338 - P310
EG-Index-nummer 231-512-4
VN-nummer 1873
Fysische eigenschappen
Smeltpunt -17 °C
Kookpunt 203 °C
Vlampunt 113 °C
Waar mogelijk zijn SI-eenheden gebruikt. Tenzij anders vermeld zijn standaardomstandigheden gebruikt (298,15 K of 25 °C, 1 bar).
Portaal  Portaalicoon   Scheikunde

Waterstofperchloraat of perchloorzuur (HClO4) is een sterk zuur in water. Het behoort tot de groep der halogeenzuurstofzuren.

Synthese[bewerken]

Waterstofperchloraat kan bereid worden door reactie van natriumperchloraat met zwavelzuur:

\mathrm{NaClO_4\ +\ H_2SO_4\ \longrightarrow\ NaHSO_4\ +\ HClO_4}

Toepassingen[bewerken]

Pyrotechniek[bewerken]

De zouten van dit zuur (perchloraten) zijn sterke oxidatoren, en worden onder andere gebruikt in de pyrotechniek. Perchloraten zijn veiliger en stabieler dan chloraten: zo levert het mengen van zwavel en een chloraatzout potentieel gevaarlijke situaties op (namelijk een spontane ontbranding) wat bij zwavel en een perchloraat nooit kan gebeuren.[1]

Laboratorium[bewerken]

Oxidator[bewerken]

In het laboratorium wordt perchloorzuur als oxidator toegepast. De sterkte van perchloorzuur als oxidator hangt samen met de pH van de oplossing. Hoe lager de pH, hoe sterker het oxiderend vermogen.

Zuur[bewerken]

In waterig milieu wordt perchloorzuur toegepast bij het ontsluiten van slecht oplosbare monsters. In watervrije oplossingen - bijvoorbeeld azijnzuur - kan perchloorzuur als zure titrant gebruikt worden.

Externe links[bewerken]

Bronnen, noten en/of referenties
  1. (en) John A. Conkling - Chemistry of Pyrotechnics and Explosives: Basic Principles and Theory, CRC Press, 1985, pp. 56-57 - ISBN 0824774434